Taller de quimica

TALLER DE QUIMICA
SEGUNDO PERIODO


NOMBRE GRADO

DOCENTE: DIANA MARY PATIÑO G. FECHA


1) ¿Describe cada una de las diferentes nomenclaturas?
2) ¿Elácido sulfúrico se obtiene a partir de las siguientes reacciones químicas?

SUSTANCIA
MASA MOLAR(g/mol)
H
1
S
32
O
16

a. S + O2  SO2
b. SO2 + ½ O2  SO3
c. SO3 + H2O  H2SO4

3) Apartir de:

Ca + 2H2O  Ca (OH)2 + H2

Si reaccionan 1.5 Moles de calcio con 5 Moles de agua probablemente:

a. Se forma un Mol de hidrogeno de calcio.
b. El calcio reaccionaracompletamente permanecerá agua en exceso.
c. Los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno.
d. Se formaran 6.5 Moles de Hidrógeno.

4) Al analizar la mezcla obtenida en el paso 2utilizando papel tornasol rojo. Se obtiene una coloración azul. De acuerdo con esta información, el compuesto de calcio formado en el paso 1 se clasifica como:
(Paso 1)  Realizar ecuación
Ca (OH)2 +H2SO4 

a. Sal.
b. Un óxido básico.
c. Una Base.
d. Un óxido ácido.

5) ¿Qué es un oxácido de 3 ejemplos?
6) ¿Qué son las bases de 3 ejemplos?
7) ¿Qué son las sales de 3 ejemplos?8) ¿Qué son los iones aniones y cationes?
9) ¿Qué es la disociación?
10) ¿Qué son los radicales?
11) ¿Qué es oxidación y reducción?
12) ¿Qué es y en qué consiste el método de oxido-reducción?
13)Equilibra las siguientes ecuaciones de oxido-reducción

a) MnO2 + HCl  MnCl2 + H2O + Cl2
b) HNO3 + H2S  NO + S + H2O
c) HNO3 + P + H2O  H3PO4 + NO

14) ¿Qué es y cómose aplica el método de ion-electrón?
15) Equilibra las siguientes ecuaciones por el método del ion-electrón.

a. En medio alcalino
+ ... _ _ =_
-MnO4 + NO2 +…  MnO4 + NO3 +…

b. En medio ácido

++ _ +++ _
Mn + BiO3 +…  Bi + MnO4...