Taller De Quimica

Taller de química general

1) Escriba el símbolo adecuado para los siguientes átomos

a) Z=74 A=186 b) Z=80 A=201
2) Un isotopo de un elemento no metálico tiene un número demasa de 127 y tiene 74 neutrones en su núcleo. El anión derivado de dicho isotopo tiene 54 electrones. Escriba el símbolo del anión correspondiente y justifique.
3) La abundancia natural de dosisotopos estables del hidrogeno (protio y deuterio) es:
11H 99.98%, 12H 0.015%
Suponga que el agua puede existir como H2O y O2O. Calcule el número de moléculas que están presentes en cuatrocientosmililitros de agua, densidad d3el agua 1g/ml
4) Un elemento x es capaz de formar la especie x+1 y tiene Z=11, N=12 , A=23. Indique la configuración electrónica del átomo neutro.
5) De cuatroátomos X, y ,Z y w sabemos que contiene
Átomo x | Átomo y | Átomo z | Átomo w |
13 p(+) | 13p(+) | 14p(+) | 14p(+) |
14N | 13N | 15N | 14N |

¿Cuáles pertenecen a isotopos diferentes del mismoelemento?
¿son Y y W átomos del mismo elemento?

6) Responda las siguientes preguntas razonando las respuestas
a) ¿pueden tener dos átomos el mismo número atómico?
b) ¿y el mismo númeromásico?
c) ¿Puede ser el número atómico mayor que el número másico o pueden ser iguales?
d) Son todos los isotopos de un elemento radiactivo?

7) Complete la siguiente tabla.
ION | #p(+) | # e- | Carga eléctrica |
Mg12 | 12 | | |
I- | | 10 | |
| 19 | 18 | |
| 16 | | |
| | 10 | |
Br- | | | |
Na+ | | | |

8) Un elemento hipotético J existendos formas isotópicas 270J 280J si el peso atómico promedio de J es: 276. Calcular las abundancias relativas para cada isotopo.

9) Un elemento x está compuesto de dos isotopos A y B de masasA=5.807x10-23 g/at B=6.14x10-23g/at
Si la relación de abundancias isotópicas de A con respecto a B es 3.127. ¿Calcular el peso atómico de x?

10) El sulfato de amonio es un abono químico...