Taller de quimica

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
Cead Valledupar

QUIMICA GENERAL - TALLER N° 1

1.a) Trazar la forma general de un orbital s y de un orbital p, separadamente, y luego tres orbitales p con la debida relación entre ellos.

b) Que significan la forma de estos orbitales?

Forma del orbital S: La extensión de este orbital depende del valor del número cuántico principal, así unorbital 3s tiene la misma forma pero es mayor que un orbital 2s. Es decir el tamaño se incrementa de acuerdo al número principal.

Forma del orbital P: formados por dos lóbulos idénticos que se proyectan a lo largo de un eje. La zona de unión de ambos lóbulos coincide con el núcleo atómico. Hay tres orbitales p (m=-1, m=0 y m=+1) de idéntica forma, que difieren sólo en su orientación a lo largo delos ejes x, y o z.

2. ¿Qué par de orbitales tienen la misma forma?

b) 2s y 3s

3. ¿Por qué puede haber más de 1000 átomos si solamente existen cerca de 100 elementos?

Porque cada átomo existe en formas de distintos isótopos - variaciones atómicas que tienen el mismo número de electrones/protones, pero diferente numero de neutrones. Por ejemplo, el hidrógeno existeen forma de tres diferentes isótopos - protio, deuterio y tritio. Los isótopos tienen las mismas propiedades químicas pero se difieren por sus propiedades físicas, lo que permite separarlos. Los isótopos tienen enorme importancia en la ciencia, medicina y técnica, especialmente aquellos que presentan radiactividad.

4. En el tercer nivel de energía.
a) Hay dos subniveles de energía
b) Elsubnivel f tiene 7 orbitales
c) Hay tres orbitales s
d) Es permitido un máximo de 18 electrones (X)

5. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:

a)1s22s22p63s23p63d104s24p6d)1s22s22p63s1 Ag

b)1s22s1e)1s22s22p63s23p5Ca

c)1s22s22p63s23p3 f)1s22s22p3Ti

¿Cuáles de ellos presentarían propiedades químicas y/o físicas similares? ¿Por qué?
Los tres son metales maleables,dúctiles porque los metales son conductores de electricidad

6. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de la capa de valencia:
a. ns2 2 numero de niveles b. ns2np6 8 gases nobles c. ns2np3 5grupos

a) Indique el grupo al que corresponde cada una de ellas
b) Nombre dos elementos de cada uno de los grupos anteriores He y Rn, N yP
c) Muestre la configuración electrónica completa para los elementos seleccionados en el inciso b).

7.Dada la siguiente tabla:

| Z | Configuración electrónica | Grupo | Periodo | Ión mas probable |
A | 31 | 1552p353p3d454p | | | |
B | | 1s22s22p6 | | | |
C | | 15252p353p3d | I | 4 | |
D | | 15252p353p | | 3 | -2 |

a)Completarla Li =124 P=264 ¿ ionizaciónP =15 Ca=20 ¿ atomico

b)Ordenar los elementos dados(usando el símbolo mayor, menor, igual):
i)según tamaño atómico
ii)según energía de ionización

8. Dados los elementos:
A(G I, P 2) Li
B(G V, P2) P
C(G II, P 4) Ca
D(D6, P 4) Se

a) Cuál tiene mayor E.I entre A y B? Li?P
b) Cuál tiene mayor tamaño entre C y D? Ca?Se
c) Cuál es más pequeño entreB y C? P?Ca

9. ¿ Qué grupo representativo de la tabla periódica tiene los elementos con:
a) La más alta energía de ionización?
b) La más alta electronegatividad?
c) El mayor tamaño atómico?
d) El menor tamaño atómico?
K?Ga?Ne tamaño atomico
Ne¿Ga?k

10. El elemento con Z = 35: Br
a) ( ) es de transición
b) ( X ) se localiza en el periodo 4 y grupo VIIA
c) () se localiza en el periodo 4 y grupo VA
d) ( ) es un metal alcalino

11. Cada uno de los iones Mg+2 y Na+ tienen 10 electrones rodeando al núcleo ¿De cuál de ellos se esperaría menor radio? ¿Por qué?

12. Para los elementos con números atómicos 19, 24 y 35:
a) Indique la configuración electrónica
b) Justifique cuál tendrá la mayor electronegatividad
c) Indique el grupo y el...