Taller De Quimica
Páginas: 3 (574 palabras)
Publicado: 23 de mayo de 2012
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD
ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIA
TALLER EJERCICIOS ENLACES QUIMICOS DELCURSO QUIMICA GENERAL
Ejercicios Enlace Químico
1.- Decidir y justificar cuál es la opción correcta: dos elementos A y B cuyos números atómicos son 7y 17 respectivamente se unen formando un compuesto de fórmula: a) AB2; b) A2B; c) AB3; d) A3B.
R= A:
1s2 2s2p3; B: 1s2 2s2p6 3s2p5. Ambos son no metales, pero mientras A tiene covalencia
3,puesto que le faltan 3 e – para completar su última capa y por tanto tenderá a formar tres
enlaces covalentes, B tiene covalencia 1, ya que sólo le falta 1 e– para completar su última capa y , portanto formará sólo un enlace covalente.
Por tanto, la fórmula del compuesto que formarán ambos elementos será la c) AB3.
2.- El enlace que se forma entre un átomo de cloro y otro de fósforo deuna misma molécula es: a) covalente; b) iónico; c) puente de hidrógeno; d) fuerza de Van der Waals.
R= covalente, puesto que se trata de dos elementos no metálicos de una misma molécula.
3.-Razona cuál de las siguientes sustancias están formadas por enlaces covalentes polares: amoniaco, cloruro de sodio, cloro gaseoso
R= solo amoniaco, y que ambos elementos son elementos no metálicosdistintos entre sí, con lo que el enlace covalente entre ambos será polar. El NaCl está formado por iones unidos por enlace iónico, mientras que tanto el Cl2 como el C (diamante) están formado porenlaces covalentes puros al ser los elementos que lo forman iguales.
4.- Utiliza la representación de Lewis para deducir cuál será la fórmula final del compuesto formado por N y O.
..˟˟ .. ˟˟ ..
R= :O = N− O − N = O: ⇒ N2O3
5.- Escribe las representaciones de Lewis de las siguientes moléculas: a) CO2; b) CH2=CH2; c) HNO2.
.. .....
ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIA
TALLER EJERCICIOS ENLACES QUIMICOS DELCURSO QUIMICA GENERAL
Ejercicios Enlace Químico
1.- Decidir y justificar cuál es la opción correcta: dos elementos A y B cuyos números atómicos son 7y 17 respectivamente se unen formando un compuesto de fórmula: a) AB2; b) A2B; c) AB3; d) A3B.
R= A:
1s2 2s2p3; B: 1s2 2s2p6 3s2p5. Ambos son no metales, pero mientras A tiene covalencia
3,puesto que le faltan 3 e – para completar su última capa y por tanto tenderá a formar tres
enlaces covalentes, B tiene covalencia 1, ya que sólo le falta 1 e– para completar su última capa y , portanto formará sólo un enlace covalente.
Por tanto, la fórmula del compuesto que formarán ambos elementos será la c) AB3.
2.- El enlace que se forma entre un átomo de cloro y otro de fósforo deuna misma molécula es: a) covalente; b) iónico; c) puente de hidrógeno; d) fuerza de Van der Waals.
R= covalente, puesto que se trata de dos elementos no metálicos de una misma molécula.
3.-Razona cuál de las siguientes sustancias están formadas por enlaces covalentes polares: amoniaco, cloruro de sodio, cloro gaseoso
R= solo amoniaco, y que ambos elementos son elementos no metálicosdistintos entre sí, con lo que el enlace covalente entre ambos será polar. El NaCl está formado por iones unidos por enlace iónico, mientras que tanto el Cl2 como el C (diamante) están formado porenlaces covalentes puros al ser los elementos que lo forman iguales.
4.- Utiliza la representación de Lewis para deducir cuál será la fórmula final del compuesto formado por N y O.
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R= :O = N− O − N = O: ⇒ N2O3
5.- Escribe las representaciones de Lewis de las siguientes moléculas: a) CO2; b) CH2=CH2; c) HNO2.
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