Taller de quimica

UNIVERSIDAD DEL MAGDALENA
FACULTAD DE INGENIERÌA
INGENIERÌA AMBIENTAL Y SANITARIA
TALLER No 1
TEMA 1 : ATOMOS Y DISTRIBUCIÒN ELECTRÒNICA.
OBJETIVO: Deducir propiedades de elementos químicos con fundamento en la ubicación que le corresponde en la tabla periódica derivada de su número atómico y distribución de sus electrones
¿Cuántos electrones poseen los átomos de argón (Ar), de númeroatómico 18, en su capa o nivel de energía más externo?:
1. 2 electrones
2. 6 electrones
3. 8 electrones
4. 18 electrones
2. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde al átomo de cobre (Cu), de número atómico 29? (En la notación se indican los niveles por números colocados como coeficientes y los índices de las letras indican el número de electrones en ese subnivel):
1. 1s22s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p1
2. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s10 4p2
3. ¿Qué electrones de la corteza de átomo de bromo (Br) influyen más notablemente en sus propiedades químicas?, número atómico 35:
1. Los del nivel 2
2. Los del subnivel 3d
3. Los del orbital 1s
4. Los del nivel 4
4. ¿Qué tienen en común las configuraciones electrónicasde los átomos de Li, Na, K y Rb?:
1. Que poseen un solo electrón en su capa o nivel más externo
2. Que poseen el mismo número de capas o niveles ocupados por electrones
3. Que tienen completo el subnivel s más externo
4. Sus configuraciones electrónicas son muy diferentes y no tienen nada en común
5. ¿Qué tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos de Ca, Cr, Fe, Cu y Zn?Señala las afirmaciones correctas:
1. Todos tienen el mismo número de capas o niveles ocupados por electrones
2. Tienen el mismo número de orbitales ocupados por electrones
3. Todos tienen el mismo número de electrones en su nivel más externo
4. Tienen pocos electrones en su nivel más externo
TEMA 2: PROPIEDADES PERIÒDICAS.-
“Las propiedades de los elementos constituyen función periòdica desus números atòmicos” este enunciado se conoce como LEY PERIÒDICA o LEY DE MOSELEY y nos sirve para reconocer las propiedades de un elemento conociendo su ubicación en la tabla .
Las propiedades periòdicas son:
 Radio atòmico o volumen atòmico
 Electronegatividad
 Potencial de ionización
 Afinidad electrónica
 Carácter metàlico
En cada uno de los siguientes ítems responda según loscriterios que se ha formado al estudiar las propiedades periòdicas.
1. Cuàl àtomo tiene el radio mayor : a) Cloro o Azufre b)Oxigeno o Azufre . explique
2. De los pares siguientes de atomos : Cd y Hg . Cr y Mo, Cu y Ag , Mg y Na, Cl y F
a) Por què tienen màs o menos el mismo tamaño?
b) Para los pares que tengan tamaños distintos, diga cuàl es mayor.
3.-Explique por què :
a)La afinidadelectrónica del N es menor que las del O y C
b)Las afinidades electrónicas del N, O y F son bajas comparadas con las del P,S y Cl
Tema 3: ENLACE QUÌMICO Un enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos, en moléculas o iones, a través de los electrones del último nivel.
Comúnmente, los enlaces químicos pueden ser :
a) Electrovalentes o iónicos
b) Covalentes
 Covalente Apolar
 CovalentePolar
 Covalente Dativo o Coordinado
Aplicando el conocimiento relacionado con las distribuciones electrónicas de los átomos y sus propiedades periódicas se puede promover la representación simbólica de las moléculas que son las fórmulas:
En química se usan las fórmulas mínimas, moleculares, estructurales y electrónicas de Lewis.
Resuelva los ejercicios que se presentan a continuación:EJERCICIO 1. La azida de sodio, NaN3, es la sustancia utilizada para generar
nitrógeno (g) cuando ocurre un impacto en un automóvil (air bag). El NaN3
es un compuesto iónico que contiene el ión aziduro, N–
3 . Escribe la estructura
de Lewis de este anión, indicando las posibles formas resonantes, las cargas
formales sobre cada átomo y la contribución relativa de cada una de las formas...