Taller de quimica
Páginas: 4 (968 palabras)
Publicado: 4 de septiembre de 2010
TALLER DE QUIMICA
1. Tabla Periodica
2. Configuración Electronica
3. Enlaces Químicos (Ionicos, Covalentes)
4. Compuestos Químicos
5. Iones
6. Nomenclatura
8. Nombramiento De LasFormulas Quimicas
TABLA PERIODICA.
Es una tabla en la que se encuentran agrupados los elementos que tienen propiedades químicas y físicas semejantes.
Los elementos están acomodados deacuerdo a su numero atomico( que aparece sobre el símbolo del elemento) en filas horizontales llamadas PERIODOS, y en columnas verticales conocidas como grupos de familia, de acuerdo con sus semejanzas enlas propiedades químicas.
Los elementos se dividen en tres categorías:
METAL: Conductor de electricidad y calor
NO METALES: Mal conductor de energía eléctrica y calor
METALOIDES: Presentapropiedades intermedias entre metales y no metales.
En general se hace referencia a los elementos colectivos, mediante en su numero de grupo en la tabla periodica (Grupo 1A, 2A y asi sucesivamente).Algunos grupos tienen nombres especiales:
1A: (Li, Na, K, Rb, Cs y Fr) Se llaman metales alcalinos
2A: (Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra) Reciben el nombre de metales alcalinotérreos.
7A: (F, Cl, Br,I y At) Reciben el nombre de Alogenos
8A: (He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn) Reciben el nombre de Gases Nobles.
CONFIGURACION ELECTRONICA.
Para Formar la estructura periférica del nucleo, loselectrones en cada elemento ocupan en forma gradual los diferentes niveles, subniveles y orbitales.
Despues del numero atómico 18 se presentan subniveles de un nivel superior que tienen menor energía queotros de un nivel inferior y en consecuencia se traslapan.
Debemos tener en cuenta ciertos principios o reglas que permoten asignar configuración electrónica probablepara los atomos de los diversoselementos.
1. Los elementos tienden a ocupar orbitales de energias minima: Experimentalmente, el esquema de energía para los orbitales en átomos se representan de la siguiente manera
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1. Tabla Periodica
2. Configuración Electronica
3. Enlaces Químicos (Ionicos, Covalentes)
4. Compuestos Químicos
5. Iones
6. Nomenclatura
8. Nombramiento De LasFormulas Quimicas
TABLA PERIODICA.
Es una tabla en la que se encuentran agrupados los elementos que tienen propiedades químicas y físicas semejantes.
Los elementos están acomodados deacuerdo a su numero atomico( que aparece sobre el símbolo del elemento) en filas horizontales llamadas PERIODOS, y en columnas verticales conocidas como grupos de familia, de acuerdo con sus semejanzas enlas propiedades químicas.
Los elementos se dividen en tres categorías:
METAL: Conductor de electricidad y calor
NO METALES: Mal conductor de energía eléctrica y calor
METALOIDES: Presentapropiedades intermedias entre metales y no metales.
En general se hace referencia a los elementos colectivos, mediante en su numero de grupo en la tabla periodica (Grupo 1A, 2A y asi sucesivamente).Algunos grupos tienen nombres especiales:
1A: (Li, Na, K, Rb, Cs y Fr) Se llaman metales alcalinos
2A: (Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra) Reciben el nombre de metales alcalinotérreos.
7A: (F, Cl, Br,I y At) Reciben el nombre de Alogenos
8A: (He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn) Reciben el nombre de Gases Nobles.
CONFIGURACION ELECTRONICA.
Para Formar la estructura periférica del nucleo, loselectrones en cada elemento ocupan en forma gradual los diferentes niveles, subniveles y orbitales.
Despues del numero atómico 18 se presentan subniveles de un nivel superior que tienen menor energía queotros de un nivel inferior y en consecuencia se traslapan.
Debemos tener en cuenta ciertos principios o reglas que permoten asignar configuración electrónica probablepara los atomos de los diversoselementos.
1. Los elementos tienden a ocupar orbitales de energias minima: Experimentalmente, el esquema de energía para los orbitales en átomos se representan de la siguiente manera
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