Taller De Química General

Taller de Química General 
 
1.  REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA: 
 
A) Determinación de pesos atómicos y fórmulas empíricas moleculares: 
El peso atómico es una cantidad física definida como la suma de la 
cantidad de masas y del número atómico con el símbolo (Z) de un 
elemento, expresados en unidades de masa atómica. Las fórmulas empíricas son las fórmulas químicas más sencillas. Se 
escriben de manera que los subíndices de las fórmulas moleculares se 
reduzcan a los números enteros más pequeños que sea posible. Las 
fórmulas moleculares son las fórmulas verdaderas de las moléculas. 
Para muchas moléculas la fórmula molecular y la forma empírica son la 
misma. Algunos ejemplos los constituyen el agua (​
 ​
),​
 el amoniaco (​
N ​
), el 
​
dióxido de carbono (​
C ​
​), entre otros. 
B) La ecuación química, relaciones molares entre reactantes y productos: 
Una ecuación química es una representación simbólica de una 
reacción química. La relación molar que hay entre reactantes y 
productos de acuerdo con la ley de la conservación de la materia es 
de 1 a 1. 
C) Significado cuantitativo de los símbolos y las ecuaciones químicas: 
2 Mg + O2 2 MgO Reactantes Producto      Representa la cantidad de átomos, moléculas, el peso o el​
 volumen​
 de 
los reactivos y de los productos. 
     En la ecuación química anterior, se entiende que dos moléculas (o 
moles) de magnesio, reaccionan con una molécula ( o mole) de oxígeno 
para obtener dos moléculas ( o moles) de óxido de magnesio. También 
se puede calcular la cantidad en gramos del​
 producto​
, tomando como base los pesos atómicos de los reaccionantes (Con ayuda de la​
 Tabla 
Periódica​
) . 
D)​
   ​
Cálculos estequiométricos: 
Son los cálculos de las cantidades de reactivos y productos de una 
reacción química, esta misma nos permite saber cuánto producto 
aproximado se obtendrá a partir de algunos reactantes. 
 

E)  Reactivo Limite, pureza y rendimiento:       Reactivo límite: Es la especie química que primero se agota  y por lo 
tanto es el  reactivo que limita la continuación de la reacción, debido a lo 
anterior es que se le ha dado el  nombre de reactivo limite o reactivo 
limitante. 
     Pureza: Es la cantidad de sustancia que cuantitativamente se ha 
determinado que existe en una muestra dada de dicha sustancia. Ejemplo Cafeína al 95%, indica que en la muestra hay cafeína en 95 
gramos por cada 100 gramos de muestra, y el resto, el 5%, son 
impurezas. 
     Rendimiento: Es la​
 cantidad​
 de​
 producto​
 obtenido en una​
 reacción 
química​
. El rendimiento absoluto puede ser dado como la masa en 
gramos​
 o en​
 moles​
 (rendimiento molar). El rendimiento fraccional o 
rendimiento relativo o rendimiento porcentual, que sirve para medir la efectividad de un procedimiento de síntesis, es calculado al dividir la 
cantidad de producto obtenido en moles por el rendimiento teórico en 
moles 
 F) Análisis de composición de mezclas: 
      El objetivo es obtener una parte representativa del material bajo estudio 
(cuerpo de agua, efluente industrial, agua residual, etc.) para la cual se 
analizarán las variables fisicoquímicas de interés. El volumen del material captado se transporta hasta el lugar de almacenamiento (cuarto 
frío, refrigerador, nevera, etc.), para luego ser transferido al laboratorio 
para el respectivo análisis, momento en el cual la muestra debe 
conservar las características del material original. Para lograr el objetivo 
se requiere que la muestra conserve las concentraciones relativas de todos los componentes presentes en el material original y que no hayan 
ocurrido cambios significativos en su composición antes del análisis.  
G) Reacciones en solución: 
     Son reacciones químicas que tienen lugar con frecuencia en la solución. 
Estas reacciones se clasifican de acuerdo a lo que resultan. Por 
ejemplo, las reacciones de precipitación implican dos soluciones que se ...