Taller de Química

4.1 INTRODUCCION
1. Pues lo organizaría primero los no metales y luego los metales de la siguiente manera:
1.-En los no metales por su aspecto incoloro, es decir, mientras menos incoloro más debajo se va a encontrar. 
2.-en los metales por su dureza
Ejemplo:
1.-O-F-…..-Li-Ti
4.2 DOBEREINER Y NEWLANDS
1. Dobereiner formo grupos de 3 elementos químicamente relacionados en orden creciente desus pesos atómicos y encontró que el de en medio tenía la mitad de la suma del primero y el tercero, Así surgió la ley de las triadas de Dobereiner  http://answers.yahoo.com/question/index?qid=20110422160128AADlaeK l

2. En 1865, el químico inglés John Alexander Reina Newlands, intentó solucionar el problema del comportamiento periódico de los elementos, colocando los elementos más ligeros enorden creciente según sus pesos atómicos de la siguiente manera:
Newlands se dio cuenta que el octavo elemento se asemejaba al primero, así como el noveno era similar al segundo, etc. A esta observación se le llama, “Ley de las octavas de Newland”, en honor al químico inglés. http://quimica.laguia2000.com/general/ley-de-las-octavas-de-newlands

4.3 MENDELEIEV Y MEYER
1. Las dos tablas de Meyery Mendeleiev eran muy similares y había poca diferencia entre ellas. Meyer no separó los elementos de los grupos principales y subgrupos (Mendeleiev si) sino que los colocó intercalados. Meyer clasificó 55 elementos y Mendeleiev consiguió colocar todos los elementos conocidos, hidrógeno incluido, aunque algunos de ellos formaban series de longitud variable debido al erróneo valor del pesoatómico. 
El trabajo de Meyer se basaba en la serialización de las propiedades físicas de los elementos como el volumen atómico, punto de fusión, de ebullición, etc. mientras Mendeleiev tuvo más en cuenta las propiedades químicas. http://answers.yahoo.com/question/index?qid=20120206171836AAQq7hI
2. Es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementosquímicos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico. http://www.ecured.cu/index.php/Ley_Peri%C3%B3dica
3. El tipo de tabla periódica que planteó Mendeleiev en 1872. Hubiera fracasado de no ser porque intuyó que debían existir elementos todavía no descubiertos y les reservó los huecos adecuados para mantener la periodicidad en las propiedades. Dijo: "Los espacios vacíoscorresponden a elementos que quizá sean descubiertos en el transcurso del tiempo". Así se puede observar, por ejemplo, que entre el calcio (Ca) y el titanio (Ti) Mendeleiev dejó un hueco, para que los elementos que siguen quedaran en la columna que les corresponde según sus propiedades. http://intercentres.edu.gva.es/iesleonardodavinci/Fisica/Sistema-periodico/Periodico2.htm
4. Para 1869Mendeleiev y Meyer presentaron sus trabajos entorno al ordenamiento de los elementos conocidos hasta ese entonces. Meyer realizo graficas resaltando las propiedades físicas, mientras Mendeleiev se basó en sus propiedades químicas de los elementos conocidos para predecir propiedades de los elementos que aún no se conocían. Pero al no poder explicar por qué la incongruencia de sus masas. en 1913 Moseleyles determino un número atómico, al saber que este era la carga del núcleo de átomo. 
así determino que era la carga del núcleo y no la masa atómica la base para la clasificación de los elementos. 
Por lo tanto a Mendeleiev y Meye se les reconoce la clasificación moderna de los elementos. http://answers.yahoo.com/question/index?qid=20110422160128AADlaeK

4.4 EL NUMERO ATOMICO Y LA TABLAPERIODICA
1. Era la carga de los átomos de un elemento determinado. http://www.librosmaravillosos.com/brevehistoriaquimica/capitulo13.html
2. En química, el número atómico es el número entero positivo que es igual al número total de protones en el núcleo del átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán: Zahl, que quiere decir número). El número atómico es característico de cada elemento...