Taller de Rocas y Minerales

1) Defina el término roca:

Una Roca es cualquier masa sólida de materia mineral, o parecida a mineral, que se presenta de forma natural como parte de nuestro planeta. Unas pocas rocas están compuestas casi completamente de un solo mineral. Un ejemplo común, es la roca sedimentaria caliza, que está compuesta de masas impurificadas del mineral calcita. Sin embargo, la mayoría de las rocas, comoel granito común, aparece como agregados de varias clases de minerales. El término agregado significa que los minerales están unidos de tal forma que se conserva las propiedades de cada uno.

2) Enumere las principales partículas de un átomo y explique cómo se diferencian entre sí.

Electrón: Es una partícula elemental subatómica con carga negativa. Su masa es aproximadamente 1836 vecesmenor a un protón. Éste se encuentra dando vueltas alrededor del núcleo, en donde se encuentran los protones y neutrones.
Protones: Son partículas elementales con carga positiva, de 1,6x10-19 Coulomb aproximadamente, y es igual en valor absoluto pero en sentido contrario a la del electrón. Se encuentran en el núcleo del átomo junto con los neutrones. El número de protones define el número atómico deun elemento.
Neutrones: Son partículas subatómicas con carga neta igual a cero, se encuentran en el núcleo y en conjunto con el número de protones, conforman el número másico. Tiene más masa que el protón, y le brindan estabilidad al átomo.

3) Si el número de electrones de un átomo es 35 y su número másico es 80, calcule lo siguiente:
a) Número de protones
b) Número atómico
c) Número deneutrones

4) ¿Cuál es la importancia de los electrones de valencia?

La importancia de estos electrones que se ubican en la última capa, es que, principalmente, son los que conforman los enlaces moleculares a través de distintos tipos de enlace. También le otorgan al átomo distintas propiedades que determinan su posición, su tamaño, electronegatividad, puntos de fusión y ebullición.

5)Distinga brevemente entre enlace covalente y enlace iónico.
El enlace covalente, o enlace metálico, se forma gracias a la interacción de los electrones de valencia de dos átomos con una diferencia de cargas electronegativas relativamente grande, donde uno de los átomos le cede electrones al otro y así ambos consiguen la estabilidad en la última capa de valencia, es decir, con un total de 8 electronesen la última capa; Mientras que el enlace covalente se basa en la compartición de pares de electrones, convirtiéndose en enlaces más estables que los iónicos. Suelen formarse entre elementos gaseosos o No metales.
6) ¿Qué ocurre en un átomo para producir un ion?

Un ion no es otra cosa que un átomo cargado positiva o negativamente. Para que esto tenga lugar, este átomo debe perder o ganarelectrones; Luego de esto, se considera que los átomos cargados positivamente se comportan como cationes, mientras que los cargados negativamente se conocen como aniones. En compuestos como bases o ácidos, se produce la disociación electrolítica, dividiéndose la molécula en sus expresiones iónicas, por ejemplo, el Hidróxido de sodio (NaOH), se disocia en Na+ y (OH)-.

7) ¿Qué es un isótopo?

Losisótopos son variantes de un elemento, pero con un número másico diferente, ya sea por mayor cantidad de protones o de neutrones. Algunos isótopos son inestables y se desintegran de manera natural a través de un proceso llamado radiactividad. La radiactividad depende de la inestabilidad de los isótopos, que se mantienen en un estado excitado en sus capas electrónicas o nucleares, con lo que, paraalcanzar su estado fundamental, deben perder energía. Lo hacen en emisiones electromagnéticas o en emisiones de partículas con una determinada energía cinética. Esto se produce variando la energía de sus electrones (emitiendo rayos X) o de sus nucleones (rayo gamma) o variando el isótopo (al emitir desde el núcleo electrones, positrones, neutrones, protones o partículas más pesadas), y en varios...