TALLER DE SOLUCIONES RESULETO

FEDERICO ARANGO A
GRUPO C
16/03/2015
CARLOS A . FIGUEREDO

Taller
DISOLUCIONES –VALORACIONES ACIDO-BASE (NEUTRALIZACION)


CONCENTRACIONES

1. Una solución blanqueadora comercial contiene 3,65 % de hipoclorito de sodio, NaOCl. Calcular la masa de NaOCl en un recipiente que contiene 2000 g de dicha solución blanqueadora.

R=/ 3,65% de NaCL

2000g x 0,0363= 73g NaCl 3.65/100 x 2000 sln =73 g

2. ¿Qué cantidades en masas se necesitan para preparar 350 g de una disolución de hidróxido de sodio, NaOH, al 12 %?

R= 0.012X 350= 4.2 g

3. El suero oral que se utiliza para rehidratar a los enfermos, generalmente es una solución de sacarosa, C12H22O11, de concentración 0,150 M. ¿Qué cantidad de sacarosa se necesita para preparar 500 mL de suero?

0.150M= g/0.5L= 0.075g

4. Calcule lamolaridad (M) de las siguientes disoluciones:
a. 25 g de etanol, CH3CH2OH, en suficiente agua, para obtener 500 mL de disolución.
R= 25GCH3CH2OHX 1MOLCH3CH2OH/46,068=0,542molCH3CH2OH


b. 30 g de ácido nítrico, HNO3, disueltos en suficiente agua para preparar 250 mL de disolución.

R= 30g HNO3 x 1 mol/ 63,013 g HNO3 = 0,476 mol HNO3

M= 0,476 MOL HNO3/0.250L SLN=1.904M


c. 35 g de cloruro desodio, NaCl, en agua suficiente, para preparar 250 cm3 de la respectiva disolución.

35 gNaCL x 1molNaCL/58,443g NaCL=0,599
M=0,599 mol NaCL/0,250L sln = 2,396M

5. Determine la molaridad de una disolución de KCl al 75 % en peso-volumen.

N= 75g kcl/74,55=1.006nkcl

M= 1.006 Nsto/0.1L =10.06M

6. Se miden 500 mL de una disolución 3,0 M de NaOH, y se evaporan hasta sequedad. ¿Qué cantidad en gramos deNaOH, estaban disueltos en dicha disolución?

500 ml x 3moles/103 x 39,997g NaOH/ 1 MOL= 59,996g NaOH

7. ¿Cuántos mL de una disolución de nitrato de calcio, Ca(NO3)2 1,5 M, se deben evaporar para obtener 25,0 g de de Ca(NO3)2 sólido?

25,0g x 1 mol Ca(NO3)2/164,088=0,152MOL
Vsln= 0,152MOL / 1,5M =0,228L X 10-3 =0.101ml




8. Se tienen 500 mL de una disolución 3,60 M de ácido sulfúrico, H2SO4,y se diluyen hasta obtener un volumen de 4,50 L.
a. ¿Cuál será la molaridad de la disolución resultante?

M2=3.60m x 0,50L/4,50L=0.40M

b. ¿Cuántas moles de soluto hay en la disolución original?

3.60M X 0.5/ 1=1.8mol

c. ¿Cuántas moles de soluto habrán en la disolución final?

0.40M x 4,5/ 1L= 1.80mol h2so4

9. principal fuente de energía en nuestro organismo es la glucosa, C6H12O6, tambiénconocida como “azúcar de la sangre”. ¿Cuál será la molalidad (m) de una disolución que contiene 2,58 g de glucosa disueltos en 25,0 g de agua?

N=2.58/180.1559
m=0.0143/0.025=0.5728m


10. La clara de huevo está constituida por la proteína lisozima, cuyo peso molecular es de 13900 g/mol. ¿Qué cantidad de dicha proteína y de agua se necesitan para preparar 250 g de solución 0,01 m de lisozima?0.01=g/139
PM =139G/MOL





11. Las baterías que se utilizan en los automóviles tienen ácido sulfúrico, H2SO4 a una concentración del 20% P-P y una densidad de 1,14 g/mL a 20oC. ¿Cuál será la molaridad y la normalidad del ácido?

R= baterías 20g p/p= 20 g H2SO4 X 1 mol/ 98,079g= 0.204mol
100g sln =1ml / 1,14g =87,719

M= 0.204/0,087=2,323 MOL
N= Nequi= 20g x 2 /98,079=0,408
N= 0, 408neq/0,088L sln=4,626N

12. Una disolución contiene 1,82 x 10-2 g de un compuesto X, disueltos en 2,135 g de benceno, C6H6. Si se sabe que la disolución es 0,0698 m, determine el peso molecular de dicho compuesto.

R= 0,0698= moles sto/ 2,135x 10-3
N= 0.0698 x 2,135x10-3= 1,490 x 10-4 moles
PM= 1.82x 10-3/ 1,917X 10-4=122.525G/MOL


13. El benceno, C6H6, es un líquido inflamable y se sospecha que es un agentecancerígeno, al igual que el tetracloruro de carbono, CCl4. Si se prepara una disolución, cuya densidad es de 1,238 g/mL, mezclando 25,0 mL de benceno de densidad 0,941 g/mL y 75,0 g de, CCl4, determine para la disolución:
a. % P-P
%P/P 23.525G STO/98.525G SLN X 100 = 23.87%


b. Molaridad ( M )
M=0.3111/0.070(L)=3.811
c. Molalidad ( m )

0.3011/0.075=4.0146m

d. XBENCENO
0.3011/ /...