TALLER DE SOLUCIONES Y GASES

TALLER DE SOLUCIONES


1. Prepara una solución normal de hidróxido de calcio Ca(OH)2 PM=74g

2. Preparar una solución 0,1N de Ac. Sulfúrico (H2SO4) PM=98g

3. En dos litros de una solución deCa(OH)2 se hallan disueltos 37g de la base. Hallar la molaridad y normalidad de la solución.

4. ¿Se desea preparar 2 litros de solución 0,25N de hidróxido de sodio .Cuanto hidróxido se necesita?

5.Cual es la N de una solución que contiene 60g de hidróxido de sodio por litro de solución?

6. Calcular cuántos equivalentes gramos de H2SO4 son necesarios para neutralizar 2400cm3 de solución 0,5 Nde hidróxido de potasio (KOH).

7. Calcular la normalidad de una solución de NaCl que posee una concentración de 5g % P/V PM=40g

8. Si tenemos una solución de H2SO4 (Ac. sulfúrico) 2 Molar –Calcularel nro de equivalentes en gramos presentes cada 250ml de la solución, y expresar la misma en concentración Normal.

9. Preparar una solución al 5%P/V de glucosa. PM glucosa=180g

10. Cuantos ml deKOH 2 Normal se deben utilizar para neutralizar una solución de H2 SO4 (Ac. sulfurico)5% P/V. PM (Ac sulfúrico)=98g

11. Una sal de NaCl posee un grado de pureza del 80%, cuánto debe pesar paraobtener una solución 0,5 Normal de NaCl. PM=40g

12. Se debe obtener 500ml de una solución 0,5 molar de CaCl, de una solución madre, de concentración 2,5 Normal .Que volumen se debe tomar de esasolución?

13. Calcular la molaridad de una solución al 5% P/Vde glucosa. PM=180g

14. Como haría para preparar 250ml de solución de glucosa al 20%. PM glucosa=180g

15. Que normalidad posee una solución de(KOH) al 10%. PM=56g



TALLER DE GASES

1. Una cantidad fija de gas a 23°C exhibe una presión de 748 torr y ocupa un volumen de 10.3 L. (a) Utilice la ley de Boyle para calcular el volumen que el gasocupará a 23°C si la presión se aumenta a 1.88 atm. (b) Utilice la ley de Charles para calcular el volumen que ocupará el gas si la temperatura se aumenta a 165°C mientras la presión se mantiene...