Taller de soluciones
Páginas: 3 (542 palabras)
Publicado: 14 de octubre de 2014
Buenos días
Los siguientes ejercicios son los que deben realizar en grupos de dos personas, es para entregar el jueves 5 de junio en clase:
1. Preparar 100 mL de NaOH al 10% en masa/volumen apartir del reactivo sólido puro
2. Preparar 1000 mL HCl al 10% en masa de densidad 1,050 g/mL, a partir de un ácido que posee 37% en masa y una densidad de 1,390 g/mL
3. Preparar 100 mL de NaOH0.1 normal a partir del reactivo sólido puro
4. Preparar 500 mL de HCl 0,1N a partir de un ácido que se encuentra a una concentración de 37% y posee una densidad de 1,390 g/mL
5. Cuántos gramosde glucosa se necesitan para preparar 200 mL de una solución de glucosa a 0,5 M
6. Cuántos gramos de sulfato de sodio están contenidos en 250 mL de solución de 0,1 F de sulfato de sodio
7.Calcular la molalidad de una solución formada por 45 gramos de glucosa C6H1206, y 500 gramos de agua
8.Expresar la concentración del ácido nitrico del 68% en peso y densidad 1,40 g/mL, partiendo de 1Lde solución, como: molaridad, molalidad y normalidad.
9. Calcular los moles y los gramos de soluto que hay en: a) 2 litros de solución de ácido nítrico a 1,5 M b) 200 mL de solución de ácidoclorhídrico a 0,5 M, y c) 20 mL de solución de ácido sulfurico a 5M.
10. Cuántos litros de solución a 0,5 M de cloruro de potasio contendrán: a) 15 moles de KCl, b) 15 gramos de KCl y c) 300 miligramos deKCl.
11. Calcular el porcentaje en peso de soluto de las siguientes soluciones: a) 10 g NaCl en 45 g de agua, b) 30 g NaOH en 200 g de solución, c) 80 g de solución que contienen un soluto Adisuelto en 78 mL de agua y d) 60 g de solución de glucosa al 8% a la cual se le agregan 10 g más de glucosa.
12. Se prepara una solución disolviendo 120 g de urea CO(NH2)2, en agua y completando elvolumen hasta 1,5 litros. La densidad de la solución es 1,013 g/mL. Expresar la concentración como: a) gramos/litro, b) molaridad, c) porcentaje en peso, d) fracción molar de urea, e) molalidad y f)...
Los siguientes ejercicios son los que deben realizar en grupos de dos personas, es para entregar el jueves 5 de junio en clase:
1. Preparar 100 mL de NaOH al 10% en masa/volumen apartir del reactivo sólido puro
2. Preparar 1000 mL HCl al 10% en masa de densidad 1,050 g/mL, a partir de un ácido que posee 37% en masa y una densidad de 1,390 g/mL
3. Preparar 100 mL de NaOH0.1 normal a partir del reactivo sólido puro
4. Preparar 500 mL de HCl 0,1N a partir de un ácido que se encuentra a una concentración de 37% y posee una densidad de 1,390 g/mL
5. Cuántos gramosde glucosa se necesitan para preparar 200 mL de una solución de glucosa a 0,5 M
6. Cuántos gramos de sulfato de sodio están contenidos en 250 mL de solución de 0,1 F de sulfato de sodio
7.Calcular la molalidad de una solución formada por 45 gramos de glucosa C6H1206, y 500 gramos de agua
8.Expresar la concentración del ácido nitrico del 68% en peso y densidad 1,40 g/mL, partiendo de 1Lde solución, como: molaridad, molalidad y normalidad.
9. Calcular los moles y los gramos de soluto que hay en: a) 2 litros de solución de ácido nítrico a 1,5 M b) 200 mL de solución de ácidoclorhídrico a 0,5 M, y c) 20 mL de solución de ácido sulfurico a 5M.
10. Cuántos litros de solución a 0,5 M de cloruro de potasio contendrán: a) 15 moles de KCl, b) 15 gramos de KCl y c) 300 miligramos deKCl.
11. Calcular el porcentaje en peso de soluto de las siguientes soluciones: a) 10 g NaCl en 45 g de agua, b) 30 g NaOH en 200 g de solución, c) 80 g de solución que contienen un soluto Adisuelto en 78 mL de agua y d) 60 g de solución de glucosa al 8% a la cual se le agregan 10 g más de glucosa.
12. Se prepara una solución disolviendo 120 g de urea CO(NH2)2, en agua y completando elvolumen hasta 1,5 litros. La densidad de la solución es 1,013 g/mL. Expresar la concentración como: a) gramos/litro, b) molaridad, c) porcentaje en peso, d) fracción molar de urea, e) molalidad y f)...
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