taller de termodinamica
Páginas: 2 (323 palabras)
Publicado: 30 de mayo de 2014
PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS PURAS
TALLER # 1
Sustancias puras, procesos de cambo de fase, diagramas de propiedades
3-1c Un tanque de propano esta lleno de una mezcla de propanoliquido yvapor. ¿Se puede considerar que el contenido de este tanque sea una sustancia pura?
R/ si porque una mezcla de dos o más fases de una sustancia pura sigue siendo una sustancia pura,siempre que lacomposición de las fases sea la misma y pues la composición de la fase de propano es la misma.
3.2c ¿Cuál es la diferencia entre líquido saturado y líquido comprimido?
R/Liquido saturado, es ellíquido a la temperatura y presión de la transición y el líquido comprimido esta lejos de la presión de transición de fase al estado gaseoso.
3.7 c ¿Cuál es ladiferencia entre punto crítico ypunto triple?
R/ En el punto critico finaliza la línea de coexistencia liquido vapor por primera vez no se puede distinguir el liquido y el gas por su densidad, enel punto triple se tienecoexistencia de 3 fases por ejemplo Solido-liquido y vapor.
3.8c ¿Es posible tener vapor de agua a -10 °C?
R/ si es posible pues el vapor de agua es un gas que seobtiene por evaporación o ebullición delagua líquido o por sublimación del helio.
3.16c ¿Cuál es el significado físico de hfg? ¿Es posible obtenerlo a partir de hf y hg? ¿Cómo?
R/ Elsignificado físico de hfg es entalpia deevaporación que es la cantidad de calor requerido para transformar un kilogramo de agua a la temperatura de saturación. Si es posible obtenerlo con ladiferencia de la entalpia del vapor saturado hfg=hg-hfcon la entalpia del líquido saturado.
3.17c ¿Es cierto que se necesita más energía para evaporar 1kg de agua liquida saturada a 100°C quea 120 °C?
R/ Si es cierto para evaporar 1Kg de aguasaturada a 100°C se necesitan 638.9-100.4=538Kcal y para evaporar un 1 Kg de agua saturada a 120°C se necesitan 646.120.3=525 kcal
TALLER # 1
Sustancias puras, procesos de cambo de fase, diagramas de propiedades
3-1c Un tanque de propano esta lleno de una mezcla de propanoliquido yvapor. ¿Se puede considerar que el contenido de este tanque sea una sustancia pura?
R/ si porque una mezcla de dos o más fases de una sustancia pura sigue siendo una sustancia pura,siempre que lacomposición de las fases sea la misma y pues la composición de la fase de propano es la misma.
3.2c ¿Cuál es la diferencia entre líquido saturado y líquido comprimido?
R/Liquido saturado, es ellíquido a la temperatura y presión de la transición y el líquido comprimido esta lejos de la presión de transición de fase al estado gaseoso.
3.7 c ¿Cuál es ladiferencia entre punto crítico ypunto triple?
R/ En el punto critico finaliza la línea de coexistencia liquido vapor por primera vez no se puede distinguir el liquido y el gas por su densidad, enel punto triple se tienecoexistencia de 3 fases por ejemplo Solido-liquido y vapor.
3.8c ¿Es posible tener vapor de agua a -10 °C?
R/ si es posible pues el vapor de agua es un gas que seobtiene por evaporación o ebullición delagua líquido o por sublimación del helio.
3.16c ¿Cuál es el significado físico de hfg? ¿Es posible obtenerlo a partir de hf y hg? ¿Cómo?
R/ Elsignificado físico de hfg es entalpia deevaporación que es la cantidad de calor requerido para transformar un kilogramo de agua a la temperatura de saturación. Si es posible obtenerlo con ladiferencia de la entalpia del vapor saturado hfg=hg-hfcon la entalpia del líquido saturado.
3.17c ¿Es cierto que se necesita más energía para evaporar 1kg de agua liquida saturada a 100°C quea 120 °C?
R/ Si es cierto para evaporar 1Kg de aguasaturada a 100°C se necesitan 638.9-100.4=538Kcal y para evaporar un 1 Kg de agua saturada a 120°C se necesitan 646.120.3=525 kcal
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.