taller de termodinamica

ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DE CHIMBORAZO
FACULTAD DE RECURSOS NATURALES
ESCUELA INGENIERIA FORESTAL
ASIGNATURA FISICA
SEGUNDO SEMESTRE
SEMESTRE ABRIL 2015-AGOSTO 2015
DOCENTE: Dra. Cecilia Limaico
Fecha de entrega…………………………………………………………..

1. Que son los gases reales
Un gas real, en opuesto a un gas ideal o perfecto, es un gas que exhibe propiedades que no pueden ser explicadas enteramenteutilizando la ley de los gases ideales
2. Que se entiende por gas ideal
Se denomina gas perfecto o ideal, aquel que obedece exactamente las leyes de Boyle, Charles, etc.
En realidad no existen gases ideales, pero en ciertas condiciones de temperatura y presión, los gases tienden al comportamiento ideal.
3. En qué condiciones los gases reales se comportan como un gas ideal
Si el gas está encondiciones de presiones bajas y temperaturas elevadas (ambas permiten volúmenes grandes para el gas) permitirá que los gases reales se comporten como ideales. Estas condiciones (presiones bajas y temperaturas altas) no tienen indicados valores numéricos; para cada gas existirá un rango de presiones y temperaturas en las cuales se comportara como gas ideal y esto depende de la magnitud de las fuerzas deatracción entre sus moléculas y del tamaño de estas.
4. Que es una transformación isotérmica
Transformación isotérmica, es cuando la temperatura del estado inicial es la misma que la temperatura del final, solamente es necesario introducir el valor de la presión o del volumen. El programa calcula la variable que queda por especificar empleando la ecuación de estado del gas ideal.
En conclusión latransformación isotérmica es cuando la temperatura queda constante, no varía.
5. Enuncie y exprese matemáticamente la ley de Boyle
De acuerdo al enunciado, la ley de Boyle se expresa matemáticamente de la siguiente manera:
La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
o en términos mássencillos:
A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.
Matemáticamente se puede expresar así:

donde  es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de laconstante  para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

donde:





6. Enuncie la ley de Avogadro
El volumen de un gas mantenido a temperatura y presión constantes es directamente proporcional al número de moles del gas.
Matemáticamente, la Ley de Avogadro se puede expresar de lasiguiente manera :

Así, un aumento al doble del número de moles de gas hará que el volumen se duplique, si T y P permanecen constantes.

7. Explique con sus propias palabras lo que se entiende por modelo cinético de un gas
El modelo cinético es una invención del ser humano que permite explicar el comportamiento de los gases. Básicamente se resume en suponer que un gas está formado por partículasque están en continuo movimiento.
El modelo cinético de los gases se enuncia en los siguientes postulados:

1. Las sustancias gaseosas están formadas por partículas pequeñisimas que están en continuo movimiento repartidas por un lugar determinado.

2. Las partículas son pequeñísimas y están ubicadas a gran distancia entre sí.
3. Las partículas de un gas se encuentran en movimiento continuo,
4.La temperatura absoluta del gas está relacionada con la velocidad media de las partículas.
5. Los choques de las moléculas son elásticos.

8. Cuando un sistema intercambia energía con su vecindad:
a. Si el sistema absorbe calor, ¿su energía interna tendera a aumentar o a disminuir?. Entonces en este caso , deberá ser positivo o negativo
b. Si el sistema libera calor, ¿su energía tendera a...