Taller equilibrio1

Santiago de Cali, Mayo 11 de 2010.

Taller Equilibrio Químico. Química II. Profesor: Alejandro Ortiz.
1. Escriba las expresiones para Kc y Kp según sea el caso, para las siguientesreacciones reversibles en el equilibrio:
a) 𝐻𝐹(𝑎𝑐) + 𝐻2 𝑂(𝑙) ⇋ 𝐻3 𝑂+ (𝑎𝑐) + 𝐹 −
b) 2𝑁𝑂(𝑔) + 𝑂2 ⇋ 2𝑁𝑂2 (𝑔)
c) 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐻(𝑎𝑐) + 𝐶2 𝐻5 𝑂𝐻 ⇋ 𝐶𝐻3 𝐶𝑂𝑂𝐶2 𝐻5 + 𝐻2 𝑂(𝑙)
2. Se ha estudiado elsiguiente proceso en equilibrio:
2𝑁𝑂(𝑔) + 𝑂2 ⇋ 2𝑁𝑂2 (𝑔)
En un experimento se encontró que las concentraciones de equilibrio de las especies
reactivas son [NO] = 0.0542M, [O2] = 0.127M y[NO2] = 15.5M. Calcule la constante de
equilibrio.
3. La constante de equilibrio Kp para la reacción:
2𝑁𝑂(𝑔) + 𝑂2 ⇋ 2𝑁𝑂2 (𝑔)
Es de 158 a 1000K. Calcule PO2 si PNO2 = 0.40 atm y PNO =0.27 atm.
4. Para la reacción:
𝑁2 (𝑔) + 3𝐻2 (𝑔) ⇋ 2𝑁𝐻3 (𝑔)
Kp = 4.3x10-4 a 375 ºC. Calcule Kc para la reacción.
5. Considere el siguiente equilibrio a 395 K.
𝑁𝐻4 𝐻𝑆(𝑠) ⇋ 𝑁𝐻3 (𝑔) + 𝐻2𝑆(𝑔)
La presión parcial de cada gas es de 0.265 atm. Calcule Kp y Kc para la reacción.
6. Escriba la expresión de la constante de equilibrio (Kc) para cada una de las
siguientesreacciones y muestre cómo se relacionan entre sí:
3𝑂2 (𝑔) ⇋ 2𝑂3 (𝑔)
2
𝑂2 (𝑔) ⇋ 𝑂3 (𝑔)
3
7. Considere la siguiente reacción:
𝐻2 (𝑔) + 𝐼2 (𝑔) ⇋ 2𝐻𝐼(𝑔)
Empezando con una concentración de 0.040 Mde HI, calcule las concentraciones en
equilibrio de HI, H2 y I2 sí Kc es 54.3 a temperatura ambiente.
8. Explique el principio de Le Châtelier.
9. La concentración de iones OH- encierta disolución limpiadora para el hogar a base
de amoniaco es 0.0025M. Calcule la concentración de iones H+.
10. El pH de cierto jugo de naranja es de 3.33. Calcule la concentracióndel ión H+.
11. ¿Cuál es el pH de un ácido monoprótico 0.122M cuya Ka = 3.8x10-4?
12. Describa las diferencias entre los conceptos de ácido y báse según Bronsted y
Lewis....