Taller espectrofotometría

2393954826000UNIVERSIDAD DE BOGOTÁ JORGE TADEO LOZANO
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS
QUÍMICA ANALÍTICA E INSTRUMENTAL – 502508
Taller de ejercicios resueltos ESPECTROFOTOMÉTRIA
Convertir lossiguientes valores de tanto porciento de transmitancia en valores de absorbancia.
%T= 33,6%
%T= 92,1%
%T= 1,75%
A=2-log%TA=2-log33,6A=0,47Convertir los siguientes valores de absorbancia enporcentaje de transmitancia.
A= 0,532
A= 0,231
A= 3,041
%T=10(2-A)%T=10(2-0,532)%T=29,38%Una solución acuosa de KMnO4 de concentración 7,5X10-5 M tiene una absorbancia de 0,502 medida a 485 nm encelda de 1,5 cm. Determine,
la absortividad expresada en cm-1M-1 y en cm-1ppm-1.
ε=Abc; ε=0,5021,5 cm7,5X10-5M=4462,22 cm-1M-1 7,5X10-5molL*158X103mgKMnO41molKMnO4=11,85 ppm ε=0,5021,5 cm11,85 ppm=0,028cm-1ppm-1el porcentaje de transmitancia medida en una celda de 10 cm.
A=εbcA=4462,22 cm-1M-110 cm7,5X10-5M=3,34%T=10(2-3,34)=0,045%Cuál es el peso molecular (PM) de un compuesto cuya absortividadmolar es de 875 cm-1M-1 y cuya solución de concentración de 175 ppm presenta un porcentaje de transmitancia de 43%.
ε=A*PM*Lb*gramos ;A=2-log%T PM=875 cm-1M-10,175g1cm0,3661L=418,37gmolUna disolución3,96X10-4 M de un compuesto A tiene una absorbancia de 0,624 a 238 nm en una cubeta de 1,00 cm; el blanco que contiene solo el disolvente tiene una absorbancia de 0,029 a la misma longitud de onda.Hallar la absortividad molar del compuesto A.
ε=0,624-0,0291,00 cm3,96X10-4M=1502,52 cm-1M-1La absorbancia de una disolución problema del compuesto A en el mismo disolvente y cubeta fue 0,375 a 238nm. Hallar la concentración de A en la muestra problema.
C=0,375-0,0291502,52 cm-1M-11cm=2,30X10-4 MUna disolución concentrada del compuesto A en el mismo disolvente se diluye de su volumen inicialde 2,00 mL a un volumen final de 25,0 mL, y entonces se tiene una absorbancia de 0,733. ¿Cuál es la concentración de A en la disolución concentrada?
C1=0,733-0,0291502,52 cm-1M-11cm=4,68X10-4...