taller Espectrosocopia

CORPORACIÓN TECNOLÓGICA DE BOGOTÁ
Analisis Instrumental- Tecnología en Regencia de Farmacia
Docente: Jeison García Serrano
TALLER
1. Una disolución de niquel 5x10-4 Molar se coloca en una cubetade 1 cm de ancho. La absorbancia a 592 nm
es 0,446. Cual es el valor de ε?
A=EbC E=A/bC=0,446/1cm (5x10-4 M)=892 M-1 cm-1
B) Si una disolución de niquel de concentración desconocida tiene unaabsorbancia de 0,125 a la misma ‫,ג‬
¿Cuál es su concentración?
A=EbC C=A/bE=0,125/1cm (892 M-1 cm-1)= 1,40x10-4 M
2. Una muestra en una celda de 1 cm transmite 80% de una luz. La absortividad dela muestra es de 2,0 (gIL).
¿Cuál es su concentración?
A=-logT  A=-log(0,8)=0,0969
A=EbC C=A/bE=0,0969/1cm (2 g/L-1 cm-1)= 0,0485 g/L
3. Un complejo Fe(SCN)3 presenta una absortividad molar de 7x 103 a 580nm. Se pide calcular:
A) A, de una solución 3,77 x 10-4 M y L = 0,75cm.
A=EbC A=0,75cm*(7x103 cm-1M-1)* 3,77x10-4 M= 1,979
B) T, de una solución 2,85 x 10-4 M y L = 0,75cm.
A=EbCA=0,75cm*(7x103 cm-1M-1)* 2,85x10-4 M= 1,496
T=10-A  T=10-1,496 = 0,032
C) A, de una solución que tiene la mitad de la transmitancia que la indicada en a, teniendo el mismo
ancho de paso óptico.T=10-A  T=10-1,979 = 0,0105
Mitad transmitancia  T= 0,00525
A=-logT  A=-log(0,00525)=2,280
4. Una muestra de 500mg que contiene un compuesto coloreado X se disuelve y se diluye a 500mL. Laabsorbancia de una alícuota de esta solución medida a 400nm en una celda de 1,00cm es 0,900. 10mg de X
puro se disuelven a 1 (L) del mismo solvente y la absorbancia medida en una celda de 0,100 cm a lamisma
longitud de onda es de 0,300. ¿Cuál es el % de X en la muestra original?
Muestra:

Estandar:

Am=EbmCm

Ax=EbxCx

Dividiendo ambas ecuaciones:
Am/Ax=bmCm/bxCx  Cm=(Am * bx * Cx)/(Ax* bm) = (0,900 * 1 * 0,01 mg/mL) / (0,300 * 0,1)= 0,3 mg/mL
0,3 mg/mL  en 500 mL, 0,3 * 500= 150 mg
%X=(150 mg / 500 mg)*100 = 30%
5. Las aminas (bases débiles) forman sales con ácido pícrico...