TALLER ESTADOS DE LA MATERIA

TALLER ESTADOS DE LA MATERIA
1 De ejemplos de sólidos, líquidos y gases en alimentos o en la naturaleza.
2 Explique los estados de la materia y haga un diagrama.
3 Defina.
Sustancia Pura
Elementos
Compuestos
Ley de la composición definida
Mezcla
4 De ejemplos de compuestos y elementos
5 De ejemplos de sustancias puras y mezclas
6 Que es una mezcla heterogénea.
7 Que es una mezcla homogénea
8Que es una solución. Dé 5 ejemplos
9 Que son propiedades físicas
10 Que son propiedades químicas.
11 Que son propiedades Intensivas
12 Que son propiedades extensivas
13 Que es cambio químico
14 Explique que es la ley de la conservación de la masa
15 Defina: Trabajo, energía, energía cinética, energía potencial, reacción exotérmica y exergonia, reacción endotérmica y endergonica.
16 Explique lafotosíntesis y el metabolismo. De ejemplos enfocados a alimentos.
17 Explique la ley de la conservación de la energía

DESARROLLO DEL TALLER
1. De ejemplos de sólidos, líquidos y gases en alimentos o en la naturaleza

Solidos: cera de vela, madera, hierro, oro, plata, piedra, metal papel
Líquidos: agua, alcohol, jugo de frutas
Gases: gas, gas metano, nubes, vapor de h2o, humo

2. Explique los estadosde la materia y haga un diagrama.
Solido: se caracteriza por su resistencia a cualquier cambio de forma, lo que se debe a la fuerte atracción que hay entre las moléculas que lo constituyen; es decir, las moléculas están muy cerca unas de otras.
Liquido: en el estado líquido, las moléculas pueden moverse libremente unas respecto de otras, ya que están un poco alejadas entre ellas. Los líquidos, sinembargo, todavía presentan una atracción molecular suficientemente firme como para resistirse a las fuerzas que tienden a cambiar su volumen. No todos líquidos son iguales. Poseen propiedades específicas que los hacen ser diferentes.
- Volatilidad: nos referimos a la capacidad del líquido para evaporarse. Por ejemplo, si dejas un perfume abierto, podrás ver cómo con el paso del tiempo, disminuyeel volumen del líquido.
- Viscosidad: nos referimos a la facilidad del líquido para esparcirse. No es lo mismo derramar aceite que agua, ésta última es menos viscosa, ya que fluye con mayor facilidad.

Gaseosos: en el estado gaseoso, las moléculas están muy dispersas y se mueven libremente, sin ofrecer ninguna oposición a las modificaciones en su forma y muy poca a los cambios de volumen. Comoresultado, un gas que no está encerrado tiende a difundirse indefinidamente, aumentando su volumen y disminuyendo su densidad.


3. Defina.
Sustancia Pura: Se denomina sustancia pura (denominada así para distinguirla de una mezcla) a todo aquel sistema homogéneo que posea un sólo componente. Las sustancias puras pueden ser simples o compuestas 

Elementos: es un tipo de materia constituida por átomosde la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas.

Compuestos: es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica, combinados en una proporción fija de sus masas. Una característicaesencial es que tiene una fórmula química.
Ley de la composición definida:Esta ley fue enunciada por el químico francés Joseph Louis Proust 

Proust demostró que al calentar una sustancia en presencia de oxígeno se formaba un compuesto el cual se caracterizaba por la proporción fija y constante de sus elementos. Concluyó enunciando la ley así:
Cuando dos o más elementos se combinan para formar undeterminado compuesto lo hacen en una relación de masa invariable. 

Por ejemplo:
Cualquier muestra de agua, sea cual fuere el sitio de donde se obtenga, SIEMPRE tendrá 88.89% de Oxígeno y 11,11% de Hidrógeno, esta composición NUNCA variará. 

Los átomos de Hidrógeno y Oxígeno son partículas de masa definida y pueden combinarse para formar moléculas que constituyen en sí unidades enteras. No es...