Taller Estequiometria de gases grado 11

COLEGIO AGUSTINIANO TAGASTE
TALLER ESTEQUIOMETRÍA DE GASES GRADO 11
Docentes: Marco Almonacid, Carolina Saavedra.

1. Que masa de clorato de potasio se necesita para obtener 2,5 litros de oxigeno, al quemar 71,06 g de metano (CH4) con base en la siguiente secuencia de ecuaciones:

KClO3 KCl + O2 (g)
CH4 (g) + O2 CO2 +H2O

2. Un compuesto X cuya composición se encuentra en la siguiente tabla cuando se calienta se descompone mediante la siguiente ecuación química:
X KCl + O2 (g)
Elemento
Composición %
Masa molar
Potasio
31,86 %
39,0 g
Cloro
28,92 %
35,4 g
Oxigeno
39,22 %
16,0 g

¿Cuál es la eficiencia de la reacción cuando se descomponen 3,75 g de la sustancia X, si en ellaboratorio se obtiene 0,5 litros de oxigeno a TPN?
3. El carburo de calcio CaC2, reacciona con agua y produce acetileno gaseoso C2H2 más hidróxido de calcio, que los espeleólogos queman en lámparas de mineros cuando explotan las cavernas. Cuantos mililitros de acetileno se pueden obtener a una temperatura de 20ºC y una presión de 740 torr cuando reaccionan con suficiente agua 3,50 g de carburode calcio.

4. El magnesio metálico reacciona con ácido clorhídrico produciendo hidrogeno gaseoso y cloruro de magnesio. ¿Cuál es la eficiencia de la reacción cuando reaccionan 2,15 g de magnesio y se obtienen 1,95 litros de hidrogeno a TPN?

5. Una tableta antiácida de 500mg de carbonato de calcio se introdujo en 750 ml de ácido clorhídrico 0,125M ¿Qué volumen de dióxido de carbono gaseosopuede obtenerse en esta reacción a 22ºC y una presión de 742 mmHg?

6. El ácido acético CH3COOH reacciona con `polvo para hornear compuesto especialmente por bicarbonato de sodio produciendo CO2, agua y acetato de sodio (NaCH3COOH). ¿Que volumen de dióxido de carbono se obtiene a TPN a partir de 12 ml de ácido acético 0,840 M y un exceso de bicarbonato de sodio?

7. La oxidación metabólica de laglucosa en el cuerpo humano produce dióxido de carbono que es eliminado por los pulmones como gas y vapor de agua. Determine el volumen de dióxido de carbono producido por 24,5 g de glucosa a la temperatura corporal y a 0,907 atm de presión.

8. Teniendo en cuenta la siguiente ecuación química determine:

NH3 (g) + O2 (g) NO (g) + H2O (g)

a. ¿Qué volumen deamoniaco a 32ºC y 580 mmHg se requiere para producir 2 litros de NO a TPN?
b. Si se parten de 30 g de amoniaco y 45 g de oxigeno molecular ¿Cuántos litros de monóxido de nitrógeno se producen a TPN?
9. El volumen del air e en los pulmones de una persona es de 615 mL aproximadamente, a una presión de 760 mm Hg. La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones desciende a 752 mm Hg ¿A quévolumen se expanden los pulmones?
10. Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador para el cabello a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura ambiente de 27 °C se arroja al fuego y el envase alcanza los 402 °C ¿Cuál ser á su nueva presión? La lata puede explotar si la presión interna ejerce 6080 mm Hg ¿Qué probabilidad hay de que explote?
11. Unalpinista inhala 500 mL de air e a una temperatura de 10 °C ¿Qué volumen ocupar á el air e en sus pulmones si su temperatura corporal es de 37°C?
12. Se libera una burbuja de 25 mL del tanque de oxígeno de un buzo que se encuentra a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura de 11°C. ¿Cuál es el volumen de la burbuja cuando ésta alcanza la superficie del océano, dónde la presión es de 1 atm y latemperatura es de 18 °C?
13. Un globo aerostático de 750 mL se infla con helio a 8 °C y a una presión de 380 atmósferas ¿Cuál es el nuevo volumen del globo en la atmósfera a presión de 0.20 atm y temperatura de 45°C?


14. El compuesto C2H6O al reaccionar con oxígeno molecular produce dióxido de carbono y agua.
¿Qué masa de agua producirá 25 gramos de este compuesto y que volumen de CO2 a TPN...