Taller estequiometria resuelto




13 ) Escribe la ecuación química ajustada correspondiente al proceso de combustión de la
Vitamina A:

RT//: la ecuación química es C20H30O. Corresponde al proceso de combustión de la Vitamina AQué volumen ocupa el dióxido de carbono desprendido en condiciones normales al quemar 5’00 gramos de vitamina A?

RT//:: 7’83 litros

15) La fórmula molecular del ácido acético es C2H6O2. ¿Cuál essu fórmula empírica?

RT//: COH2

46) Escribe la reacción de neutralización ajustada entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio.


RT//: H2504 + NaOH  NaH504 + H2O
ÁcidoSulfúrico Hidróxido de Na

45) Escribe y ajusta la reacción de neutralización entre HCl y Ca(OH)2

RT//: 2Hcl + Ca(oH) 2  Ca Cl2 2H2O

43) Indica si estas reacciones son endo oexotérmicas:
Si + 2 Cl2 􀃆 SiCl4 + 657 kJ
C3H8 + O2 􀃆 CO2 + H2O
CaCO3 + calor 􀃆 CaO + CO2

1. RT//: Si + 2 Cl2 􀃆 SiCl4 + 657 kJ

EUDOTERMICA Por que absorbe calor, por eso el símbolo + en losreactivos

2. C3H8 + 5O2 􀃆 3CO2 + 4H2O + E Propano

EXOTERMICA Corresponde a la combustión del propano, despide energía en forma de calor

3. CaCO3 + calor 􀃆 CaO + CO2

EUDOTERMICA Por que absorbeCalor


42) El trióxido de di nitrógeno reacciona con agua para dar ácido nitroso. Si se disuelven 10 g de N2O3 en 500 mL de agua, ¿cuál es la molaridad del ácido
Resultante?

RT//: La Molaridad del delácido Resultante es de 0,425M



47) ¿Qué cantidad de hidróxido de sodio neutraliza a 126 g de ácido nítrico? ¿Y qué cantidad de nitrato de sodio se obtendrá?


RT//: - Con 126 de HNO3 se Neutralizan80g de NaOH
Con 80g de NaOH se obtiene 170g de NaNO3

14) Determina la fórmula molecular del benceno, sabiendo que su fórmula empírica es CH y que su masa molecular es 78

RT//: C6H6

6) Unhidrocarburo de masa molecular 42, al ser quemado, rinde 158 g de CO2 y 63 g de H2O.

RT//: Su masa molecular es de C3H6

31) Determina el número de moléculas que hay en 1 litro de dióxido de carbono,...