TALLER ESTRUCTURA ELECTRONICA 1


INTERACCIÓN DE LA RADIACIÓN CON LA MATERIA

Resolver los siguientes ejercicios de la edición 9 del libro guía:

7.25-7.34
7.60, 7.61, 7.66
7.93
7.97
7.102
7.103
7.124

1. Ciertos elementos emitenluz de un color específico cuando arden. Históricamente los químicos usaban estas longitudes de onda de emisión para determinar los elementos presentes en una mezcla. Las longitudes de ondacaracterísticas de algunos elementos son: Ag 328,1 nm Fe 372,0 nm Au 267,6 nm K 404,7 nm Ba 455,4 nm Mg 285,2 nm Ca 422,7 nm Na 589,6 nm
a) Determine cuales elementos emiten radiación en laparte visible del espectro
b) ¿Cuál elemento emite fotones con más alta energía? ¿Cuál con más baja energía?
c) Al quemarse una muestra de una sustancia desconocida, se observa que emite luz con unafrecuencia de 6,59 x 1014 s-1. ¿Cuál de los elementos anteriores es posible que esté en la muestra?

1. ¿Cuántos fotones deben ser absorbidos a 660 nm para fundir 5,0 x 102 g de hielo?. En promedio,¿Cuántas moléculas de agua en estado sólido (hielo), se transforman en agua líquida por cada fotón? (sugerencia para fundir 1 g de hielo a 0oC se necesitan 334 J).

12. Calcule las energías necesariaspara extraer un electrón del estado n = 1 y del estado n=5 del Li. ¿Cuál es la longitud de onda del fotón absorbido (nm)?. La constante de Rydberg para el Li es (2,18 x 10 -18 J).Z2, donde Z es elnúmero atómico. (h =6,6260755 x 10 -34 J s, c = 2,9979 x 10 8 m/s) 200 nm-400 nm UV. 400 nm-800 nm Visible.

13. Para la siguiente reacción, dada en los lentes de ciertas gafas (los átomos de Ag formadosproducen un color gris que atenúa los reflejos): AgCl → Ag + Cl. Si el H de la reacción es 248 kJ/mol, calcule la  que induce el proceso e indique la región espectral.

14. Un electrón de unátomo de hidrógeno se excita desde el estado fundamental al estado n=4. Indique con falso o verdadero que tan ciertos son los siguientes enunciados:
a) n=4 es el primer estado excitado
b) Ionizar...