taller fisica
Páginas: 4 (807 palabras)
Publicado: 30 de agosto de 2014
TALLER Nº 4 SEGUNDO PERIODO
TEMA 2 – LA CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES
VERIFICA CONCEPTOS
1. Encuentra en la siguiente sopa de letras, diez términos relacionados con las unidades deconcentración. Puedes buscarlas en forma vertical, horizontal o diagonal; de arriba hacia abajo o viceversa; de izquierda a derecha o viceversa.
2. Identifica si son falsas o verdaderas las siguientesafirmaciones y justifica tu respuesta.
a) El porcentaje v/v mide la concentración de una solución con relación al volumen de soluto en mililitros por cada 100 mililitros de solución.
b) Lasdisoluciones químicas tienen siempre una composición fija.
c) Una solución al 3% de cualquier sustancia equivale a tener 3 g de soluto y 17 g de agua.
d) Una solución 3 N de H3PO4 equivale a unasolución del mismo acido 1M.
e) El peso de un equivalente gramo de hidróxido de aluminio es igual a la masa de un mol del mismo hidróxido.
f) A partir de una solución diluida se puede preparar otrasolución de mayor concentración por medio de la evaporación.
g) Una forma de economizar reactivos en el laboratorio es utilizando la concentración de los reactivos en partes por millón (ppm).
h) Paradeterminar la molalidad de una solución es necesario conocer la cantidad de solvente presente en dicha solución.
i) Para de terminar la concentración de la mezcla de dos sustancias del mismo compuesto ydiferentes concentraciones basta con promediar las mezclas de las mismas.
3. Relaciona cada texto con el concepto enunciado que corresponde y únelos con una línea:
● Molaridad● No. De pesos equivalente gramo iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii de soluto por litro desolución.aaa
● % p/v ● unidad de concentración que bbbb...
TEMA 2 – LA CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES
VERIFICA CONCEPTOS
1. Encuentra en la siguiente sopa de letras, diez términos relacionados con las unidades deconcentración. Puedes buscarlas en forma vertical, horizontal o diagonal; de arriba hacia abajo o viceversa; de izquierda a derecha o viceversa.
2. Identifica si son falsas o verdaderas las siguientesafirmaciones y justifica tu respuesta.
a) El porcentaje v/v mide la concentración de una solución con relación al volumen de soluto en mililitros por cada 100 mililitros de solución.
b) Lasdisoluciones químicas tienen siempre una composición fija.
c) Una solución al 3% de cualquier sustancia equivale a tener 3 g de soluto y 17 g de agua.
d) Una solución 3 N de H3PO4 equivale a unasolución del mismo acido 1M.
e) El peso de un equivalente gramo de hidróxido de aluminio es igual a la masa de un mol del mismo hidróxido.
f) A partir de una solución diluida se puede preparar otrasolución de mayor concentración por medio de la evaporación.
g) Una forma de economizar reactivos en el laboratorio es utilizando la concentración de los reactivos en partes por millón (ppm).
h) Paradeterminar la molalidad de una solución es necesario conocer la cantidad de solvente presente en dicha solución.
i) Para de terminar la concentración de la mezcla de dos sustancias del mismo compuesto ydiferentes concentraciones basta con promediar las mezclas de las mismas.
3. Relaciona cada texto con el concepto enunciado que corresponde y únelos con una línea:
● Molaridad● No. De pesos equivalente gramo iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii de soluto por litro desolución.aaa
● % p/v ● unidad de concentración que bbbb...
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