Taller gases reales

FISICOQUÍMICA
Teller Gases reales
Ing. Industrial Ambiental

1. Un mol de cierto gas se encuentra en un recipiente a presión de 50 atm y temperatura 100C.
a.

Cuál es el volumen delrecipiente? Considere el factor de compresibilidad. (Pc=33.5 atm; Tc=195 K)

b. Explique la relación del volumen calculado en el numeral anterior y el volumen calculado para laecuación de gas ideal.

EXAMEN FINAL DE QUÍMICA II

2. Calcule el volumen ocupado por 100 g de agua en el punto critico.
3. Determine la temperatura de 1 mol de aire a temperatura 150 K ypresión 5 Mpa utilizando la
ecuación de Van der Waals
4. Considerando los
Gas
Tc/K
Metano
191,1
Nitrogeno 26,2
Agua
647,1

datos siguientes de propiedades criticas para tres gases:
Pc/atm4640
33,5
217,8

Se puede afirmar que (explique sies verdadera cada una de las afirmaciones):
a. Para iguales condiciones de temperatura y presión los tres gases siempre puedenconsiderarse como
gases ideales.
b. Según la teoria cinetico molecular el comportamiento como gas ideal de los tres gases depende de su
naturaleza química.
c. Las desviaciones de la idealidadpara los tres gases en iguales condiciones son identicas.
d. El nitrógeno se comporta como gas ideal en un rango más amplio de condiciones que los otros gases.
5.Determine latemperatura a la que 40 kg de etano almacenados en un recipiente de 0.15 m3
ejercen una presión de 20 000 kPa
a. Utilizando la ecuación de Van der Waals
Van der Waals. (P+ a/v2)(v-b)=RT

dondea= 5.562 m6kPa/kmol2 y b: 0.0638 m3/kg

b. Utilizando la ecuación de gas ideal
6. Calcule el volumen del numeral1 utilizando una ecuación de estado gaseoso cubica para el
volumen(ejemplo Ecuación de Van der Waals). Puede utilizar cualquier método de resolución de
ecuaciones cubicas y entregar el ejercicio a mano o en digital en un archivo desbloqueado de
Excel.