TALLER II: ESTEQUIOMETRIA; REACCIONES EN SOLUCION, GASES

 TALLER II: ESTEQUIOMETRIA; REACCIONES EN SOLUCION, GASES


UNIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDER
FACULTAD DE INGENIERÍAS FÍSICO-QUÍMICAS
QUÍMICA II
BUCARAMANGA
2014
1) Los siguientes minerales son todas piedras preciosas o semipreciosas. Calculen el porcentaje en masa del elemento indicado en cada uno.
a) (1 punto) Zr en el circón, ZrSiO4
b) (2 puntos) Be en el berilo (esmeralda),Be3Al2Si6O18
c) (2 puntos) Fe en el almandino (granate), Fe3Al2Si3O12
d) (2 puntos) S en la lazurita (lapisazulí) Na4SSi3Al3O12
RESPUESTAS:
a) 𝑍𝑟=91.22 𝑆𝑖=28.086 𝑂=15.999×4=63.996
𝑍𝑟𝑆𝑖𝑂4=183.302 %𝑍𝑟= 91.22193.302×100%=49.76%
b) 𝐵𝑒=9.0122×3=27.036 𝐴𝑙=26.981×2=53.962 𝑆𝑖=28.086 ×6=168.516 𝑂=15.999×18=287.982
𝐵𝑒3𝐴𝑙2𝑆𝑖6𝑂18=537.496 %𝐵𝑒= 27.036537.496×100%=5.03%
c) 𝐹𝑒=55.847×3=167.541𝐴𝑙=26.981×2=53.962 𝑆𝑖=28.086 ×3=84.258 𝑂=15.999×12=191.988
𝐹𝑒3𝐴𝑙2𝑆𝑖3𝑂12=497.749 %𝐹𝑒= 167.541497.749×100%=33.65%
d) 𝑁𝑎=22.989×4=91.956 𝑆=32.064 𝑆𝑖=28.086 ×3=84.258 𝐴𝑙=26.981×3=80.943 𝑂=15.999×12=191.988
𝑁𝑎4𝑆𝑆𝑖3𝐴𝑙3𝑂12=481.209 %𝑆= 32.064481.209×100%=6.66%


2) (Petrucci 3.48) (4 puntos) Sin hacer cálculos detallados, clasifiquen los siguientes compuestos en orden creciente de porcentaje en masa de P, y expliquensu razonamiento:
a) (1 punto) Ca (H2PO4)2
b) (1 punto) (NH4)2HPO4
c) (1 punto) H3PO4
d) (1 punto) Na3PO4
Solución:
1. Na3PO4
2. (NH4)2HPO4
3. Ca (H2PO4)2
4. H3PO4
Este orden puede darse analizado los diferentes compuestos de la siguiente manera:
Podemos determinar que El ácido tetraoxofosforico [H3PO4] es el que posee mayor porcentaje de fosforo ya que la cantidad de masa del Hidrogenoes menor a todos los elementos de la tabla periódica. En todos los compuestos encontramos el oxígeno, así este no representa una variable a considerar con excepción del presente en el Ca (H2PO4)2
* Comparando el (NH4)2HPO4 y Ca (H2PO4)2 podemos notar que la cantidad de fosforo en el segundo es mayor puesto que presenta un número externo que afecta a todo el ion H2PO4 al multiplicarse por dos ysucede un caso contrario con el primer compuesto, ya que en este caso el ion que se encuentra en mayor cantidad es en el que no se encuentra el fosforo.
* Por ultimo sabemos que el peso del Na es mayor que el de N por ende el que contiene menor proporción de fosforo en los cuatro compuestos es el Na3PO4


3)
Selenio: 78,96
Oxigeno: 15,9994
SeO2= 110.9588 (dióxido de selenio, oxido deselenio IV)
Porcentaje de masa de oxígeno en el compuesto: 28,8384 %
SeO3= 126.9582 (trióxido de selenio, oxido de selenio VI)
Porcentaje de masa de oxígeno en el compuesto: 37,806 %
Operaciones
110,9588 SeO2 100%
31,9988 O2 ¿%? Oxigeno
Porcentaje de oxigeno= 31,9988*100/110,9588 = 28,8384 %
126,9582 SeO3100%
47,9982 O3 ¿%? Oxigeno
Porcentaje de oxigeno= 47,9982*100/126,9582 = 37,806 %


4) (Petrucci 3,53 modificado)(4 puntos) El índigo, el colorante azul de los bluyines, tiene una composición centesimal en masa de 73,27 por ciento de carbono, 3,84 por ciento de hidrógeno, 10,68 por ciento de nitrógeno y el resto de oxígeno. La masa molecular es de262,3 Da. ¿Cuál es la fórmula molecular del índigo? =


C  73,27% 100 % = 73,27% +3,84% +x%O+10,68%

H  3,84% x% O = 100 % -73,27% -3.84% -10,68%

N  10,68% x% O = 12.21% (Debido a que deben sumar un 100%)
Todos los porcentajes
O  12,21%
(En masa)

Masamolecular= 262,3 Da

C = (73,27gC) * (1 mol C) = 6,100 mol C / 0,762 = 8,00 = 8
12,011gC

H = (3,84gH) * (1 mol H) = 3,809 mol H / 0,762 = 4.99 ≈ 5
1,0079gH

N = (10,68gN) * (1 mol N) = 0,762 mol N / 0,762 = 1,00 = 1
14,006gN

O = (12,21gO) * (1 mol O) = 0,763 mol O / 0.762 = 1,001 ≈ 1...