Taller inorganica
Páginas: 4 (834 palabras)
Publicado: 13 de diciembre de 2011
1. Utilice la geometría para demostrar que alrededor del 32 % de una red cúbica centrada el cuerpo es espacio vacío.
2. Explique por qué el punto de fusión del cloruro de hierro (II) es mayor que elcloruro de hierro (III) (C.mm-3)
3. Escriba la fórmula de Lewis para cada una de las especies siguientes. Indica la hibridación del átomo central, la geometría electrónica y la carga formal. a)El subóxido de carbono C3O2, posee átomos de oxígeno terminales a ambos extremos b) XeO3 c) SCN- d) SF4 e) PF5
4. El fluoruro de bario tiene un punto de fusión más alto que el cloruro de bario, entanto que el punto de fusión del dióxido de carbono es menor que el disulfuro de carbono. Explique la razón de la diferencia en las tendencias.
5. Utilizando la relación de radios, prediga quéestructura adoptaría el RbBr. Justifica brevemente su predicción. Utilizando la estructura que ha predicho, calcular un valor para la densidad del RbBr(s). El valor experimental es de 3,35 g/cm3.Calcular el porcentaje de diferencia entre su valor y el dado. Suponga que las reglas de la relación de radios se violan para RbBr y que adopta una estructura de sal de roca. Calcular una densidad paraesta estructura del RbBr. ¿Hubo cambios y por qué?
6. El platino posee una estructura cúbica centrada en las caras en la cual la longitud de la arista de la celda unidad es 3,914 Å; su densidadexperimental es de 21,45 g/cm3. Calcúlese la fracción de lugares vacantes.
7. Con la siguiente información sugiera por qué el NaCl2 y el NaCl3 no son los productos preferidos. Energía reticular teóricaNaCl = -788 kj.mol-1, NaCl2 = -2500 kj.mol-1, NaCl3 = -5400 kj.mol-1, 1° E.I. Na = 502 kj.mol-1, 2° E.I. Na = 4569 kj.mol-1, 3° E.I. Na = 6919 kj.mol-1
8. Calcule la energía reticular del rutiloTiO2 constante de Madelung 2,408, exponente de Born Ti4+ 9 y O2- 7. Elabore el diagrama de Born-Haber y determine el ΔHf del rutilo. Haga el cálculo igual con la ecuación Kapustinskii y compárela...
2. Explique por qué el punto de fusión del cloruro de hierro (II) es mayor que elcloruro de hierro (III) (C.mm-3)
3. Escriba la fórmula de Lewis para cada una de las especies siguientes. Indica la hibridación del átomo central, la geometría electrónica y la carga formal. a)El subóxido de carbono C3O2, posee átomos de oxígeno terminales a ambos extremos b) XeO3 c) SCN- d) SF4 e) PF5
4. El fluoruro de bario tiene un punto de fusión más alto que el cloruro de bario, entanto que el punto de fusión del dióxido de carbono es menor que el disulfuro de carbono. Explique la razón de la diferencia en las tendencias.
5. Utilizando la relación de radios, prediga quéestructura adoptaría el RbBr. Justifica brevemente su predicción. Utilizando la estructura que ha predicho, calcular un valor para la densidad del RbBr(s). El valor experimental es de 3,35 g/cm3.Calcular el porcentaje de diferencia entre su valor y el dado. Suponga que las reglas de la relación de radios se violan para RbBr y que adopta una estructura de sal de roca. Calcular una densidad paraesta estructura del RbBr. ¿Hubo cambios y por qué?
6. El platino posee una estructura cúbica centrada en las caras en la cual la longitud de la arista de la celda unidad es 3,914 Å; su densidadexperimental es de 21,45 g/cm3. Calcúlese la fracción de lugares vacantes.
7. Con la siguiente información sugiera por qué el NaCl2 y el NaCl3 no son los productos preferidos. Energía reticular teóricaNaCl = -788 kj.mol-1, NaCl2 = -2500 kj.mol-1, NaCl3 = -5400 kj.mol-1, 1° E.I. Na = 502 kj.mol-1, 2° E.I. Na = 4569 kj.mol-1, 3° E.I. Na = 6919 kj.mol-1
8. Calcule la energía reticular del rutiloTiO2 constante de Madelung 2,408, exponente de Born Ti4+ 9 y O2- 7. Elabore el diagrama de Born-Haber y determine el ΔHf del rutilo. Haga el cálculo igual con la ecuación Kapustinskii y compárela...
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