Taller Lenguaje Quimico Y Esteqiometria


CENTRO EDUCATIVO PAULO FREIRE

SOLUCIÓN TALLER

1. En la formación de ácido nítrico tiene lugar la siguiente reacción:
N2O5 + H2O → 2HNO3

Para formar 630 g de ácido se necesitan 540 g de óxido. Indique:

a. La cantidad de agua necesaria para que se complete la reacción anterior.


b. La cantidad de ácido que se obtiene a partir de 270 g de óxido.

c. La masa de óxido necesaria parareaccionar con 3 moles de agua.


d. ¿Reaccionarán completamente 10 kg de óxido con 2 kg de agua? ¿Hay reactivo limitante? ¿Cuál es el reactivo en exceso? ¿Qué masa de ácido se formará?

2. Analice la siguiente información y responda las preguntas de abajo.

A nivel industrial se utilizan dos procesos para obtener hidrógeno gaseoso:

El primer proceso consiste en pasar vapor de agua sobre carbón caliente(10000ºC) y como subproducto se obtiene CO.
El segundo proceso consiste en pasar vapor de agua sobre hierro caliente obteniéndose además del hidrógeno, Fe3O4, como subproducto.

Se dispone de 336 g de Fe(S) y 240 g de C(S) y exceso de vapor de agua, Indique:

a. Las ecuaciones químicas de cada proceso.

El primer proceso H2O + C --> CO + H2 
El segundo proceso. 3 Fe + 4 H2O ---> Fe3O4 + 4H2 

b.¿Cuál de los métodos produce la mayor cantidad de H2 posible?

TENEMOS:
a) 336 g de Fe , usando la 2da reacción 
3 Fe + 4 H2O ---> Fe3O4 + 4H2 
vemos que 
3 moles Fe producen 4 moles H2 , peso atómico Fe=55,85g/mol peso mol H2= 2g/mol 
3 moles Fe x 55,85g/mol producen 4 moles H2 x 2g/mol 
entonces 
167,55 g Fe producen 8g H2 

Hacemos una regla de 3 

167,55 g Fe -----8g H2 
336 g Fe ---------xg H2

x g H2 = (336 g Fe * 8 g H2 )/ 167,55 g Fe
x g H2 = (2688 )/ 167,55
x g H2 = 16.04 g H2 

240 g de C(S) 
usando la 1era reacción 
H2O + C --> CO + H2 
1 mol C produce 1 mol H2 peso atómico C=12g/mol 
12 g C produce 2 g H2, entonces hacemos otra regla de tres, así:

12 g C -------- 2 g H2 
240 g C ------- x g H2

x g H2 = (240 g C * 2 g H2 )/ 12 g C
x g H2 = (480 )/ 12
x g H2 = 40 g H2

Elprimer proceso produce la mayor cantidad de H2 posible-->40 g H2

c. ¿Cuál método consideras menos contaminante? ¿Por qué?

El segundo, porque no produce monóxido de carbono (CO) como el primero.


3. Complete el siguiente cuadro.

Nombre tradicional.
Fórmula.
Función química.
Óxido de azufre
SO3
Disolvente en disoluciones ácidas.
Agente reductor en las disoluciones de tipo básica.
Óxidocarbónico
CO2
Al disolverse en agua da lugar al ácido carbónico
Su uso es muy común en la extinción de incendios y es utilizado también en los gases medicinales.
Ácido sulfuroso
H2SO3
un agente reductor potente y se puede usar por ejemplo para blanquear manchas en materiales dañados por cloro
ácido hipocloroso
HClO
Hidrólisis de gas de cloro
Electrolisis de solución de sal
Acidificación de hipocloritoóxido de calcio
CaO
es un óxido metálico
Depuración de gases.
Tratamiento de agua
Se emplea en la producción de jabón, en la fabricación del caucho y de carburo cálcico, en la industria petrolífera, en la industria del papel y en cosmética
Ácido yodhídrico
HI
ácido fuerte.
la síntesis de compuestos orgánicos e inorgánicos del yodo; desinfectante; en química como reactivo

4. Indique si lossiguientes nombres son correctos de acuerdo con la nomenclatura sugerida por la IUPAC. En caso de que no lo sean, escríbalos como corresponden:

a. Sulfato (VI) de litio (I). Formula: Li2SO4
Nomenclatura tradicional: sulfato lítico

b. Fosfito de calcio. Formula: Ca3(PO3)2

c. Ácido yodhídrico. Formula: HI

d. Clorato (III) ferroso.
Formula: Fe (ClO3)2
Nomenclatura stock: clorato de hierro(II)
Nomenclatura tradicional: clorato ferroso

e. Ácido de cloro (VII).
Formula: HClO4
Nomenclatura stock: ácido tetraoxoclórico (VII)
Nomenclatura tradicional: ácido perclórico

5. A partir de cada uno de los siguientes elementos Cu1+, Cu2+, S4+, S6+, Cl7+, C4+ y teniendo en cuenta el número de oxidación asignado en cada caso escriba:

a. Las ecuaciones de formación de los respectivos...