Taller Liderazgo

EXPOSICION PROPIEDAD DE LOS MATERIALES.- EQUIPO 1
1. MATERIALES PUROS
Son aquellos que están tal y como son en la naturaleza sin sufrir ningún cambio o alteración, los materiales más puros son los que se encuentran en la tabla periódica.
Todos los materiales están integrados por átomos los que se organizan de diferentes maneras, dependiendo del material que se trate y el estado en el que seencuentra, ya sea de manera alotrópica.
Los materiales puros se clasifican en: Metales, Metaloides y No Metales. Todos los materiales están integrados por átomos los que se organizan de diferentes maneras, dependiendo del material que se trate y el estado en que se encuentre.
METALES.- De los elementos que figuran en la tabla periódica, alrededor de 80 pueden ser clasificados como metales. Todosellos tienen en común que sus electrones más externos en un átomo neutro son cedidos fácilmente. Esta característica es la causa de su conductividad, tanto eléctrica como térmica, de su brillo y maleabilidad. Los metales cuando están en su estado solido sus átomos se alinean de manera regular en forma de mallas tridimensionales. Están mallas pueden ser reconocidas fácilmente con sus propiedadesquímicas, físicas o por medio de los Rayos X. Corresponde a los elementos situados a la izquierda y centro de la Tabla Periódica (Grupos 1 (excepto hidrógeno) al 12, y en los siguientes se sigue una línea quebrada que, aproximadamente, pasa por encima de Aluminio (Grupo 13), Germanio (Grupo 14), Antimonio (Grupo 15) y Polonio (Grupo 16) de forma que al descender aumenta en estos grupos el caráctermetálico).
Se pueden encontrar tres tipos de mallas:
Cubica centrada en el interior: es la estructura que tiene el hierro a temperatura ambiente, se conoce como hierro alfa. Tiene átomos en cada uno de los vértices del cubo que integra a su estructura y un átomo en el centro.
Cubica centrada en las caras: esta estructura pertenece al hierro cuando su temperatura se eleva aproximadamente a910ºC, se conoce como hierro gamma. Tiene átomos en sus vértices y en cada una de sus caras, su cambio es notado además de por los Rayos X por la modificación de sus propiedades eléctricas, por la absorción de calor y por las distancias intermoleculares.
Hexagonal compacta: se encuentra en metales como el berilio, cadmio, magnesio y titanio. Es una estructura que no permite la maleabilidad y laductilidad, es frágil.
METALOIDES.-
Los elementos que no se pueden clasificar como metales o como no metales; tienen propiedades de los dos grupos y se les llaman metaloides o semimetales.
Propiedades físicas: poseen propiedades físicas semejantes a las de los metales y los no metales. Son sólidos a temperatura ambiente, la mayoría de ellos presentan brillo metálico, por lo general son muy durosy se pueden presentar en diferentes formas alotrópicas. Son llamados semiconductores por no ser muy buenos conductores del calor ni de la electricidad.
Propiedades químicas: Tienen 3 o más electrones en su capa externa (capa de valencia). La reactividad de los metaloides es variada; algunos son más reactivos que otros. Pueden reaccionar con algunos metales y con los no metales; en generalreaccionan con los halógenos y el oxígeno. 
NO METALES.- Los no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 3570 ºC). Varios no metales existen en condiciones ordinarias como moléculas diatómicas. En esta listaestán incluidos cinco gases (H2, N2, 02, F2 y C12), un líquido (Br2) y un sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre. Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas. Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos...