Taller mezclas química

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Química General. Grupo B. Curso 1993/94

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9 Mezclas de sustancias. Disoluciones
9.1
9.2
9.3
9.4
9.5
9.6

Tipos de mezclas
Coloides
Disoluciones
La ley de Raoult y las propiedades coligativas de las disoluciones
Determinación de masas molares
Algunos métodos de separación de mezclas_________________________________________________________________________________________
9.1 Tipos de mezclas
Mezclas homogéneas (disoluciones). En una disolución, el soluto (el sólido, líquido o gas que se
disuelve) se dispersa en forma de pequeñas partículas en el disolvente (generalmente un líquido), dando
lugar a una mezcla homogénea a nivel molecular (si se cogen muestras cada vez máspequeñas, su
composición permanece constante hasta escalas moleculares).
Mezclas heterogéneas o groseras (suspensiones). Las partículas son grandes y a veces pueden
observarse incluso a simple vista.
Mezclas coloidales. El tamaño de partícula es intermedio entre una disolución y una mezcla homogénea.
Las partículas son relativamente grandes para que, aunque no se observen a simple vista,dispersen la luz.
Pero son suficientemente pequeñas para que no se depositen con facilidad. Algunas sustancias tienen
moléculas tan grandes que forman necesariamente coloides (coloides moleculares).
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Tabla 9.1. Comparación entre las disoluciones, las dispersiones coloidales y las suspensiones
Laspartículas son progresivamente mayores
Disoluciones
Todas las partículas son del
tamaño de los átomos, iones o
pequeñas moléculas (1–10 Å)

Dispersiones coloidales
Las partículas de al menos uno de los
componentes son grandes grupos de átomos,
de iones o de pequeñas moléculas (10–10000Å)

Suspensiones
Las partículas de al menos uno de los
componentes pueden ser vistas con unmicroscopio de baja resolución (>10000 Å).

Homogéneas
Transparentes; no presentan
efecto Tyndall

Homogéneas, pero en el límite
A menudo opacas; pueden ser transparentes
pero presentan efecto Tyndall

No homogéneas
No transparentes

Estables a la gravedad

Menos estables a la gravedad; el movimiento
Inestables a la gravedad; las partículas se
Browniano evita deposición de las partículasdepositan
No separables por filtración
No separables por filtración
Separables por filtración
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9.2 _____________________________________________________________________________________________________
Coloides
Tabla 9.2. Tipos de coloides y ejemplos
Fase dispersa
Fase dispersante(similar al soluto)
(similar al disolv.)
Sólido
en
Sólido

Nombre común
Sol sólido

Ejemplos
Algunas aleaciones (como acero y duraluminio),
algunas gemas de colores, plásticos pigmentados
Líquido
en
Sólido
Emulsión sólida
Queso, mantequilla, jaleas
Gas
en
Sólido
Espuma sólida
Goma, esponja, piedra pómez, espuma de estireno
Sólido
en
Líquido
Soles y geles*
Leche de magnesio,pinturas, lodo, Cacaolat
Líquido
en
Líquido
Emulsión
Leche, crema para la cara, mayonesa
Gas
en
Líquido
Espuma
Espuma de afeitar, espuma de cerveza, crema batida
Sólido
en
Gas
Aerosol sólido
Humo, virus que se transportan por el aire
Líquido
en
Gas
Aerosol líquido
Niebla, nubes, espray de aerosol
* Los geles son soles en los que las partículas sólidas forman una estructurasemirrígida que impide que fluyan. Un flan es
inicialmente un sol, cuando se mezclan los ingredientes, pero un gel después de enfriarlo.
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Facultad de Farmacia. Universidad de Alcalá

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Efecto Tyndall. Las mezclas coloidales pueden, si el tamaño de partícula es pequeño, parecer transparentes...