taller modelos atomicos 10

 INSTITUCIÓN EDUCATIVA DISTRITAL “SORRENTO”
ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
TALLER MODELOS ATOMICOS Y NUMEROS CUANTICOS
HAROLD MAURICIO CASTILLO ORJUELA2015

1. Realice una línea de tiempo mediante la cual enumere los hechos históricos que dieron origen al concepto de átomo y a la explicación del modelo atómico actual (según la presentación realizada en clase) incluya dibujos y explicación todo con color.

2. Determina cuáles de las siguientes expresiones son verdaderas. Justifica turespuesta:

a). Los rayos anódicos están constituidos por un flujo de protones.
b). Las radiaciones β- están constituidas por un flujo de positrones.
c). Un orbital atómico puede albergar como máximo dos electrones.
d). El número cuántico n indica el número de subniveles de energía que contiene un determinado nivel.
e). La diferencia fundamental entre el modelo atómico de Bohr y el modeloactual es que Bohr afirma que las órbitas son todas circulares.
f). En el átomo existe un número infinito de niveles de energía que contiene un número ilimitado de electrones.
g). La masa atómica de un elemento químico es el promedio de las masas de sus isótopos y la frecuencia con que se encuentren en la naturaleza.
h). El electrón no tiene masa porque se comporta corno una onda.
i). Los númeroscuánticos determinan la situación energética de los electrones en el átomo.
j). Los espectros atómicos son característicos para cada átomo en particular.

3. Elige la respuesta correcta dentro de las siguientes opciones:
3.1. Los rayos canales descubiertos por Goldstein son:

a) Haces de positrones.
b) Haces de electrones.
c) Flujo deneutrones.
d) Flujo de Protones.
e) Flujo de radiaciones electromagnéticas.

3.2. La teoría atómica moderna se debe a:

a) Dalton. b) Thomson. c) Rutherford.
d) Bohr. e) Demócrito.

3.3. Los rayos catódicos producidos en los tubos de descarga son:

a) Haces de luz visible. b) Espectros de luz.
c) Haces de electrones. d) Haces de protones.
e) Haces deneutrones.
3.4. Dentro de las siguientes radiaciones, las que tienen mayor poder de penetración son:

a) Las ondas de radio. b) La luz visible.
c) Los rayos alfa. d) Los rayos beta
e) Los rayos gama

3.5. Los isótopos son:

a) Átomos de diferentes elementos con la misma masa.
b) Átomos del mismo elemento con diferente masa.
c) Átomos con el mismo número de neutrones.
d)Átomos con el mismo número A.
e) Átomos de diferentes elementos con igual número de electrones

4. Resuelve las preguntas de acuerdo con las siguientes opciones:

Si 1 y 2 son correctas, marca A.
Si 2 y 3 son correctas, marca B.
Si 3 y 4 son correctas, marca C Si 2 y 4 son correctas marca D.
Si 1 y 3 son correctas marca E.

4.1. El físicoalemán Max Planck contribuyó a plantear un modelo atómico porque:
1. Habló de los números cuánticos.
2. Afirmó que el átomo es neutro.
3. Determinó la constante h.
4. Habló de los cuantos de energía

A B C D E

4.2. Cuando se habla del principio de incertidumbre de Heisenberg, se hace referencia a que:

1. La energía y la materia son intercambiables.
2. Toda partícula en movimiento emiteenergía electromagnética.
3. No se puede conocer la posición y velocidad de un electrón al mismo tiempo.
4. Dos magnitudes físicas no se pueden medir simultáneamente.

A B C D E







4.3. Los números cuánticos son muy importantes para:
1. Determinar la probabilidad de encontrar un electrón en un orbital.

2. Determinar el tamaño de los átomos.
3. Saber si un átomo es radiactivo o no....