TALLER NIVELATORIO EN QUIMICA 2015 2 SESION 2

TALLER NIVELATORIO EN QUIMICA 2015-2
SESION II: QUÍMICA ORGÁNICA
SEBASTIAN OSORIO RICO
ESTUDIANTE DE MEDICINA UDEA
TUTOR DE BIOLOGIA DE LA CELULA I
2015
PROGRAMA DE TUTORES PARES – FACULTAD DE MEDICINA
UDEA

CONTENIDO
 El átomo de Carbono:
 Propiedades
 Distribución electrónica
 Capacidad de enlaces.

 Hibridación:
 Definición
 Tipos y propiedades de enlaces simples, dobles y triples.

Grupos funcionales:
 Definición,
 tipos y propiedades
 Presencia en sistemas biológicos.

EL ÁTOMO DE CARBONO
 El átomo de carbono se ubica en el grupo IVA ,período 2.
 Su número atómico (Z) es 6.
 Su configuración electrónica es: ls22s22p2.
 Posee una electronegatividad intermedia igual a 2,5. Este le confiere

al átomo de carbono la propiedad de combinarse con facilidad con
otroselementos muy diferentes formando enlaces covalentes.

Tiene cuatro electrones de valencia.
• Tiene la capacidad para formar hasta cuatro enlaces; es
tetravalente.
• Su numero atómico es 6 y su masa atómica es 12

El carbono posee cuatro electrones en su capa externa y puede lograr
la estructura de gas noble uniéndose a otros carbonos mediante
enlaces…
Sencillos
Sencillos

CH3 – CH3

Dobles
Dobles

CH2= CH2

Triples
Triples

CH  CH

HIBRIDACIÓN
INTRODUCCION – NUMEROS CUANTICOS

 Los números cuánticos se denominan con las letras n, m, l y s y nos indican la

posición y la energía del electrón. Ningún electrón de un mismo átomo puede tener
los mismos números cuánticos.
 Los números cuánticos son:
•

Numero cuántico principal (n)

•

Numero cuántico secundario (l)

•

Numero cuánticomagnético (m)

•

Numero cuántico de spin (s)

NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL
(n)

Se representa con la letra n, indica el nivel de energía donde se
encuentra el electrón, asume valores enteros positivos, del 1 al 7.
NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO O AZIMUTAL
(L)

Identifica al subnivel de energía del electrón. Sus valores dependen del
número cuántico principal (n), es decir, sus valores son todos los enteros
entre0 y n - 1, incluyendo
0.
Tipo al Valor
Nº
Nº ede
orbita
l

L

orbital
es

s

0

1

2

p

1

3

6

d

2

5

10

f

3

7

14

NÚMERO CUÁNTICO DE SPIN (s)
Informa el sentido del giro del electrón en un orbital.
Indica si el orbital donde ingreso el último electrón está completo o incompleto.
Su valor es +1/2 o -1/2
Principio de exclusión de Pauling
Principio de máxima multiplicidad: Regla de HundEn una configuración electrónica, un electrón puede ser representado
simbólicamente por:

Hibridación del Carbono

La hibridación consiste en una mezcla de orbitales puros en
un estado excitado para formar orbitales hibridos
equivalentes con orientaciones determinadas en el espacio.
Enlace simple: hibridación sp3. (ej. metano)
Enlace doble: hibridación sp2. (ej. eteno)
Enlace triple: hibridaciónsp (ej. etino). También se produce
cuando el carbono tiene dos dobles enlaces.

Hibridación sp3

Para los compuestos en los cuales el carbono presenta
enlaces simples, hidrocarburos saturados o alcanos, se ha
podido comprobar que los cuatro enlaces son iguales y que
están dispuestos de forma que el núcleo del átomo de
carbono ocupa el centro de un tetraedro regular y los enlaces
forman ángulosiguales de 109º 28' dirigidos hacia los
vértices de un tetraedro.

Hibridación sp2

En la hibridación trigonal se hibridan los orbitales 2s, 2px y 2
py, resultando tres orbitales idénticos sp2 y un electrón en un
orbital puro 2pz .

Hibridación sp2

El carbono hibridado sp2 da lugar a la serie de los alquenos.
La molécula de eteno o etileno presenta un doble enlace:
1) Un enlace de tipo σ porsolapamiento de los orbitales
hibridos sp2
2) Un enlace de tipo π por solapamiento del orbital
2 pz
El enlace π es más débil que el enlace σ
Ángulo: 120

Hibridación sp

Los átomos que se hibridan ponen en juego un orbital s y uno
p, para dar dos orbitales híbridos sp, colineales formando un
ángulo de 180º

Combinación de 2s

con un orbital p.
Dirección: lineal.
Ángulo: 180o
Dos enlaces  y...