Taller No 3 QUIM 1000
Páginas: 2 (278 palabras)
Publicado: 14 de julio de 2015
QUIM -1000 (Taller No 3)
1. La alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. Un análisis de dicho compuesto muestra la siguiente composiciónporcentual en masa: C:44,4%, H:6,21% S:39,5% y O: 9,86%. Encuentre su fórmula empírica ¿Cuál es su fórmula molecular si su masa molar es alrededor de 162g?
2. ¿Cuáles la diferencia entre fórmula molecular y fórmula empírica?
3. Calcule la composición porcentual en masa de cada uno de los elementos que forman los siguientescompuestos: ácido sulfúrico, ácido fosfórico, cloruro de sodio, carbonato de calcio, hidróxido de calcio, sulfato ferroso, ácido nítrico, ácido clorhídrico, urea, amoniaco,benceno, tolueno
4. Para cada uno de los compuestos del punto anterior calcular la masa molecular.
5. Cuál es la fórmula empírica de cada uno de los compuesto quepresentan la siguiente composición a) H: 2,1%; O: 65,3%; S32,6% b) Al:20,2%; Cl:79,8%
6. La fórmula empírica de un compuesto es CH. Si la masa molar de estecompuesto es aproximadamente de 78g, ¿Cuál será su fórmula molecular?
7. ¿Cuál de las siguientes cantidades tiene mayor masa: 2 átomos de plomo o 5.1 x 10-23 moles dehelio?
8. ¿Cuál de las siguientes cantidades contiene más átomos: 1,10g de átomos de hidrógeno o 14,7g de átomos de cromo?
9. La densidad del agua es de 1,00g/ml a4°C. ¿Cuántas moléculas de agua están presentes en 2,56mL de agua a dicha temperatura?
10. Las masa atómicas de 35Cl(75,53%) y 37Cl(24,47%) son 34,968 uma y 36,956 uma,respectivamente y ambos tienen número atómico 17. Calcule la masa atómica promedio del cloro. Los porcentajes entre paréntesis indican la abundancia relativa
1. La alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. Un análisis de dicho compuesto muestra la siguiente composiciónporcentual en masa: C:44,4%, H:6,21% S:39,5% y O: 9,86%. Encuentre su fórmula empírica ¿Cuál es su fórmula molecular si su masa molar es alrededor de 162g?
2. ¿Cuáles la diferencia entre fórmula molecular y fórmula empírica?
3. Calcule la composición porcentual en masa de cada uno de los elementos que forman los siguientescompuestos: ácido sulfúrico, ácido fosfórico, cloruro de sodio, carbonato de calcio, hidróxido de calcio, sulfato ferroso, ácido nítrico, ácido clorhídrico, urea, amoniaco,benceno, tolueno
4. Para cada uno de los compuestos del punto anterior calcular la masa molecular.
5. Cuál es la fórmula empírica de cada uno de los compuesto quepresentan la siguiente composición a) H: 2,1%; O: 65,3%; S32,6% b) Al:20,2%; Cl:79,8%
6. La fórmula empírica de un compuesto es CH. Si la masa molar de estecompuesto es aproximadamente de 78g, ¿Cuál será su fórmula molecular?
7. ¿Cuál de las siguientes cantidades tiene mayor masa: 2 átomos de plomo o 5.1 x 10-23 moles dehelio?
8. ¿Cuál de las siguientes cantidades contiene más átomos: 1,10g de átomos de hidrógeno o 14,7g de átomos de cromo?
9. La densidad del agua es de 1,00g/ml a4°C. ¿Cuántas moléculas de agua están presentes en 2,56mL de agua a dicha temperatura?
10. Las masa atómicas de 35Cl(75,53%) y 37Cl(24,47%) son 34,968 uma y 36,956 uma,respectivamente y ambos tienen número atómico 17. Calcule la masa atómica promedio del cloro. Los porcentajes entre paréntesis indican la abundancia relativa
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