TALLER No

UNIVERSIDAD PEDAGOGICA Y TECNOLOGICA DE COLOMBIA
FACULTAD DE ESTUDIOS A DISTANCIA - ESCUELA DE CIENCIAS ADMINISTRATIVAS Y ECONOMICAS
TECNOLOGIA EN REGENCIA DE FARMACIA - TALLER No. 3 DE QUÍMICA GENERAL - AÑO 2015

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Nombre: ____________________________________________PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON UNICA RESPUESTA (TIPO I): Las preguntas de este tipo constan de un enunciado y de 4 posibilidades de respuesta entre las cuales debes escoger la que consideres correcta, indicando con una X en el cuadro adjunto; además de esto estos enunciados poseen un comentario anterior que servirá de base para contestar las preguntas.


1. Los elementos de transición sediferencian de los elementos representativos por:
A. Dentro de una familia no conservan sus propiedades químicas
B. Existen elementos metálicos, metaloides y no metálicos
C. Llenan completamente orbitales p.
D. Se encuentran en la naturaleza formando compuestos

2. Son elementos del grupo IVA
A. Carbono(C), Oxígeno (O) y azufre (S) C. Carbono (Ca), Silicio (Si), Estaño (Sn) La opción C tiene un error Caes Calcio
B. Carbono (C), Silicio (Si), Nitrógeno (N) D. Carbono (C), Estaño (Sn), Plomo (Pb)

3. Son elementos del grupo VA
A. Nitrógeno (N), Fósforo (P), Arsénico (As) C. Nitrógeno (N) Fósforo (P), Antimonio (Sb)
B. Nitrógeno (N) Plomo (Pb), Antimonio (Sb) D. Nitrógeno (N) Plomo (Pb), Bismuto (Bi)

4. De las siguientes moléculas, la que corresponde a un enlace de carácter iónico es lasiguiente:
A. HBr B. NaCl C. H2 D. HCl

5. La oxidación del cobre es un cambio químico porque:
A. Se forma una nueva sustancia C. Desprende calor
B. Se descompone D. Absorbe calor

Las preguntas 6 a 10 se responden de acuerdo con la siguiente información:
Iones negativos
Iones positivos
Cl -1
O -2
C
F -1
Mg+2
MgCl2
MgO
Mg(OH)2
D
Fe+2
A
FeO
Fe(OH)2
FeF2
Na+1
NaCl
B
NaOH
NaF
6. Corresponde aC:
A. OH-2 B. OH C. (OH)-1 D. OH+1

7. Corresponde a A
A. FeCl B. FeCl2 C. FeCl3 D. Fe2 Cl

8. Corresponde a B:
A. Oxácido B. Oxido C. Peróxido D. Hidróxido

9. El compuesto D es:
A. Acido B. Sal haloidea o binaria C. Oxisal D. Acido oxácido

10. La fórmula del compuesto B es
A. Na2O B. NaO C. NaO2 D. NaCl2

Las preguntas 11 y 12 se responden con base en lasiguiente información:
Las reacciones químicas siempre implican el cambio de una o más sustancias diferentes. Es decir, implican el reagrupamiento de átomos o iones para formar otras sustancias. Las ecuaciones se usan para describir reacciones químicas muestran 1) las sustancias que reaccionan, llamadas reactantes, 2) las sustancias formadas llamadas productos. Por ejemplo el gas natural es unamezcla de varias sustancias, pero el principal componente es el metano CH4. La ecuación que describe la reacción del metano con exceso de oxígeno es:
CH4 + O2 → CO2 + H2O
Toda ecuación química debe cumplir con la ley de la conservación de la materia, es decir, debe tener igual número de átomos a ambos lados de la ecuación. Esta debe estar ajustada e incluir siempre el mismo número de átomos a amboslados de la ecuación. Hay varios tipos de reacciones químicas que se pueden representar así:
a. A + B → AB
Composición o síntesis
b. AB → A + B
Descomposición
c. AB + C → AC + B
Desplazamiento simple o sustitución
d. AB + CD → AD + CD
Doble desplazamiento o doble sustitución
De acuerdo con la información anterior los coeficientes para la ecuación anterior, balanceada por tanteo son:A. 2:4:2:4 B. 2:1:2:2 C. 1:1:1:1 D. 1:2:1:2

12. Si toda ecuación debe cumplir la ley de la conservación de la materia, de las siguientes ecuaciones la que cumple con esta ley es
A. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 2H2
B. C2 H6 O + O2 → 2CO2 + H2O
C. NiCl2 + NaOH → Ni(OH)2 + NaCl
D. 2KClO3 → 2KCl + 3O2

13. El modo de atribuir los electrones más externos o de valencia en una molécula sirve para...