Taller No2
Páginas: 2 (398 palabras)
Publicado: 19 de enero de 2016
UNIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDER
ESCUELA DE DISEÑO INDUSTRIAL
Ciencia de los Materiales – 24258
Profesor: Luis Alberto Laguado Villamizar
Taller No. 2 Estructura atómica y cristalina de losMateriales
Nombre:_________________________________________________________________________
Código: __________________________ Fecha: ________________________ Grupo: _________
1. El papel aluminioque se usa para almacenar alimentos pesa unos 0.3g por pulgada cuadrada. ¿Cuántos átomos de aluminio contiene una pulgada cuadrada de ese papel?
2. Calcule la cantidad de átomos de hierro en unatonelada corta (2000lb) de hierro.
3. Para niquelar una parte de acero de 200in², de superficie, con una capa de 0.002in de espesor de níquel: ¿Cuántos átomos de Níquel se requieren? ¿Cuántos moles deNíquel se requieren?
4. Un alambre de Oro tiene 0.70mm de diámetro y 8.0cm de largo, la densidad del Oro es 19.3g/cm³. ¿Cuántos átomos contiene este alambre?
5. Escriba la configuración electrónica delCobalto. Escriba los números cuánticos de los electrones ubicados en el subnivel 3d.
6. Escriba la configuración electrónica del Indio. Escriba los números cuánticos del electrón ubicado en elsubnivel 5p.
7. Escriba la configuración electrónica del Cobre. Escriba los números cuánticos de los electrones del subnivel 3d.
8. En los metales la carga eléctrica se transfiere con el movimiento delos electrones de valencia. ¿Cuántos portadores potenciales de carga hay en un alambre de Aluminio de 1mm de diámetro y 100m de longitud?
9. Si el radio atómico del plomo vale 0.175 nm, calcular elvolumen de la celda unitaria en metros cúbicos.
10. Demuestre que el factor de empaquetamiento atomico para la celda BCC es 0,68
11. Demuestre que el factor de empaquetamiento atomico para la celdaFCC es 0,74
12. Calcular el radio de un atomo de Paladio (Pd), estructura FCC, con densidad de 12 gr/cm3, y un peso atómico de 106,4 gr/mol.
13. En el diagrama se muestran el peso atómico, la...
ESCUELA DE DISEÑO INDUSTRIAL
Ciencia de los Materiales – 24258
Profesor: Luis Alberto Laguado Villamizar
Taller No. 2 Estructura atómica y cristalina de losMateriales
Nombre:_________________________________________________________________________
Código: __________________________ Fecha: ________________________ Grupo: _________
1. El papel aluminioque se usa para almacenar alimentos pesa unos 0.3g por pulgada cuadrada. ¿Cuántos átomos de aluminio contiene una pulgada cuadrada de ese papel?
2. Calcule la cantidad de átomos de hierro en unatonelada corta (2000lb) de hierro.
3. Para niquelar una parte de acero de 200in², de superficie, con una capa de 0.002in de espesor de níquel: ¿Cuántos átomos de Níquel se requieren? ¿Cuántos moles deNíquel se requieren?
4. Un alambre de Oro tiene 0.70mm de diámetro y 8.0cm de largo, la densidad del Oro es 19.3g/cm³. ¿Cuántos átomos contiene este alambre?
5. Escriba la configuración electrónica delCobalto. Escriba los números cuánticos de los electrones ubicados en el subnivel 3d.
6. Escriba la configuración electrónica del Indio. Escriba los números cuánticos del electrón ubicado en elsubnivel 5p.
7. Escriba la configuración electrónica del Cobre. Escriba los números cuánticos de los electrones del subnivel 3d.
8. En los metales la carga eléctrica se transfiere con el movimiento delos electrones de valencia. ¿Cuántos portadores potenciales de carga hay en un alambre de Aluminio de 1mm de diámetro y 100m de longitud?
9. Si el radio atómico del plomo vale 0.175 nm, calcular elvolumen de la celda unitaria en metros cúbicos.
10. Demuestre que el factor de empaquetamiento atomico para la celda BCC es 0,68
11. Demuestre que el factor de empaquetamiento atomico para la celdaFCC es 0,74
12. Calcular el radio de un atomo de Paladio (Pd), estructura FCC, con densidad de 12 gr/cm3, y un peso atómico de 106,4 gr/mol.
13. En el diagrama se muestran el peso atómico, la...
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