Taller Organica

PÁCTICA 3
LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA 1 (233010)

30 de mayo 2012, Barranquilla - ColombiaDeterminación del punto de ebullición de un líquido

Amparo Mejía1, María Alejandra Guerrero2, Ricardo González 3, Roodnye Carrillo4 *Universidad del Atlántico, Barranquilla, Colombia
Haciendo unpromedio de éstas temperaturas, se obtiene que el punto de ebullición del líquido sea 96°C, por lo que concluimos es Propanol..

Importancia

Programa de Ingeniería Química
Johannys OchoaIntroducción
En esta experiencia de laboratorio se evalúo una propiedad coligativa de los compuestos: el punto de ebullición. Éste se consigue cuando la presión atmosférica supera la presión devapor del líquido.
[1]A diferencia de lo que sucede con los puntos de fusión, los puntos de ebullición de compuestos orgánicos, por lo general, guardan relaciones definidas con su estructura, ya queestos presentan una elevación a medida que aumenta el peso molecular.
El punto de ebullición, también se encuentra relacionado con la estructura de la cadena carbonada y la posición del grupofuncional es esta.

Para que un compuesto se evapore se deben superar las fuerzas de atracción que mantienen a las moléculas individuales, es decir que el punto de ebullición de un compuesto depende de lamagnitud de las fuerzas de atracción que existen entre las moléculas individuales. [2] Es por eso que si las moléculas entre sí poseen una gran fuerza de atracción, se requiere de mucha energía parasepararlas, por lo que el punto de ebullición del compuesto va a ser bastante alto.


Experimental
Se dispone de dos muestras desconocidas, Muestra A y Muestra B.
Con la utilización del método decapilar se toma 1ml de muestra B, se sumerge con un tubo de ensayo en un beaker con glicerina. Se introduce el termómetro de mercurio en el tubo de ensayo, y se calienta la glicerina hasta obtener un...