TALLER PRESIONES PARCIALES
Páginas: 3 (588 palabras)
Publicado: 9 de septiembre de 2015
Resuelva los siguientes problemas sobre la ley de Dalton y la ley de Graham:
1. Un matraz de 10,0 L contiene 1,031 g de O2y 0,572 g CO2 a 10 °C, ¿cuál es la presión total de lamezcla?
2. En un recipiente de 25 L se encierran (a 25 ºC) 15 g de dióxido de carbono y 20 g de monóxido de carbono. A) ¿Cuál será la presión total ejercida? B) ¿Cuál será la presión parcial queejerza cada uno de los gases?
3. Determina la fracción molar de cada componente, la presión parcial de cada componente y la presión total para una mezcla de 3,58 g H2 y 6,51 g N2 en un envase de 10,0 La 90 °C.
4. 46 L de he a 25 °C y 1,0 atm y 12 L de O2 a 25 °C y 1,0 atm son bombeados hacia un tanque común volumen de 5,0 L. calcule la presión parcial de cada gas y la presión total en el nuevotanque.
5. Una muestra de clorato de potasio sólido fue calentada en un tubo de ensayo mediante la siguiente ecuación:
2 KClO3(s) → 2 KCl (s) + 3 O2(g).
El gas formado se midió por desplazamiento deagua a 22 °C a una presión total de 754 mm Hg. El volumen del gas colectado fue de 0,650 L, la presión de vapor del agua a 22 °C es 21 torr. Calcule la presión parcial del O2 y la masa de clorato depotasio que se descompuso.
6. ¿Cuál es la presión total (en atm) de una mezcla de 9 g de N2 y 9 g de He en un recipiente de volumen igual a 30 litros y a una temperatura de 30ºC?
7. Un volumen de 125cm3 de un gas A medido a 0,60 atm y 150 cm3 de un gas B medido a 0,80atm se introducen en un recipiente cuya capacidad es de 500 cm3. ¿Cuál es la presión total de la mezcla en el recipiente, a lamisma temperatura?
8. Calcule la presión total que tienen 3 g de C3H8 y 5 g de C4H10contenidos en un recipiente de 7 litros a 25 ºC. Considere que los gases se comportan como ideales.
9. Calcule laspresiones parciales de O2, N2 y CO2 en una mezcla cuya presión total es de 2 atm. En la misma hay 8 g de O2 , 15 g de N2 y 1 g de CO2 dentro de un recipiente de 3 litros.
10. Un recipiente de 5,0 L...
Resuelva los siguientes problemas sobre la ley de Dalton y la ley de Graham:
1. Un matraz de 10,0 L contiene 1,031 g de O2y 0,572 g CO2 a 10 °C, ¿cuál es la presión total de lamezcla?
2. En un recipiente de 25 L se encierran (a 25 ºC) 15 g de dióxido de carbono y 20 g de monóxido de carbono. A) ¿Cuál será la presión total ejercida? B) ¿Cuál será la presión parcial queejerza cada uno de los gases?
3. Determina la fracción molar de cada componente, la presión parcial de cada componente y la presión total para una mezcla de 3,58 g H2 y 6,51 g N2 en un envase de 10,0 La 90 °C.
4. 46 L de he a 25 °C y 1,0 atm y 12 L de O2 a 25 °C y 1,0 atm son bombeados hacia un tanque común volumen de 5,0 L. calcule la presión parcial de cada gas y la presión total en el nuevotanque.
5. Una muestra de clorato de potasio sólido fue calentada en un tubo de ensayo mediante la siguiente ecuación:
2 KClO3(s) → 2 KCl (s) + 3 O2(g).
El gas formado se midió por desplazamiento deagua a 22 °C a una presión total de 754 mm Hg. El volumen del gas colectado fue de 0,650 L, la presión de vapor del agua a 22 °C es 21 torr. Calcule la presión parcial del O2 y la masa de clorato depotasio que se descompuso.
6. ¿Cuál es la presión total (en atm) de una mezcla de 9 g de N2 y 9 g de He en un recipiente de volumen igual a 30 litros y a una temperatura de 30ºC?
7. Un volumen de 125cm3 de un gas A medido a 0,60 atm y 150 cm3 de un gas B medido a 0,80atm se introducen en un recipiente cuya capacidad es de 500 cm3. ¿Cuál es la presión total de la mezcla en el recipiente, a lamisma temperatura?
8. Calcule la presión total que tienen 3 g de C3H8 y 5 g de C4H10contenidos en un recipiente de 7 litros a 25 ºC. Considere que los gases se comportan como ideales.
9. Calcule laspresiones parciales de O2, N2 y CO2 en una mezcla cuya presión total es de 2 atm. En la misma hay 8 g de O2 , 15 g de N2 y 1 g de CO2 dentro de un recipiente de 3 litros.
10. Un recipiente de 5,0 L...
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