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Institución Educativa Comercial de Envigado
"La excelencia académica con sentido humano"
MÓDULO I: SOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA
PRIMER TALLER DEL PROCESO
GRADO ONCE
QUÍMICA
2015

Objetivo general

Desarrollar lógica y organizadamente los ejercicios propuestos, para fortalecer las competencias
que promueve el área de ciencias naturales en su curso de química, desde el eje temático
“Soluciones yestequiometría” y usando como estrategia el análisis de una situación problémica.

Metodología

Resuelva de forma lógica y ordenada los siguientes ejercicios partiendo del ejemplo:

CALCULAR MASAS MOLECULARES

Ejemplo:

En una compañía dedicada a la síntesis de un producto X cuya materia prima es Na2SO4, el analista
de laboratorio es convocado por su superior para realizar los siguientesprocedimientos:

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1. Identificar la materia prima de la síntesis.
El analista responde: Na2SO4 (Sulfato de sodio)
2. Identificar la masa molecular de la materia prima.
El analista responde: Tomaré la tabla periódica y buscaré la masa atómica de cada elemento:

Elemento
Na
S
O

Masa atómica en g/mol
23
32
16

Luego con lafórmula molecular de la materia prima (Na2SO4) determinaré la cantidad de moles de
cada elemento:

Elemento
Na
S
O

Número de moles en Na2SO4
2
1
4

Ahora multiplicaré la masa atómica de cada elemento por el número de moles en la fórmula de la
materia prima:

Elemento
Na
S
O

Masa atómica x Número de
moles en Na2SO4
23 x 2=46 g/mol
32 x 1=32 g/mol
16 x 4=64 g /mol

Para terminar sumo lossubtotales hallados en cada elemento y encuentro la masa molecular de la
materia prima: 46 g/mol (Na) + 32 g/mol (S) + 64 g/mol (O) = 142 g/mol.

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Ejercicios:

El encargado de la producción de la compañía, nota que el analista está muy diestro en el cálculo
de masas moleculares. Por tanto, le solicita realizar el mismoprocedimiento para los siguientes
insumos:

1.
2.
3.
4.
5.

Li3(PO4)2 (Fosfato de litio).
Al(OH)3 (Hidróxido de aluminio).
Al(NO3)3 (Nitrato de aluminio).
HNO3 (óxido nítrico).
Cu(HSO4)2 (Sulfato ácido de cobre).

Muestre claramente como el analista realiza los cálculos para cumplir con esta tarea.

CALCULAR GRAMOS DE UN COMPUESTO PARTIENDO DE LAS MOLES

Ejemplo:

Una vez el analista termina decalcular todo lo solicitado por su superior, es llamado para cargar
seis máquinas con las siguientes instrucciones:

Máquina

Materia prima

1
2
3
4
5

Na2SO4
Li3(PO4)2
Al(OH)3
Al(NO3)3
HNO3

Especificación para cargar la
máquina en moles
70 moles
53.42 moles
85.31 moles
123.34 moles
267.98 moles

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6Cu(HSO4)2

500.00 moles

Para poder atender a la petición de su empresa, realiza lo siguiente con la primera máquina y la
cantidad dada de materia prima:

Concluye después del procedimiento matemático que para llenar la máquina número uno con 70
moles de sulfato de sodio, debe pesar en la báscula 9940 gramos de este compuesto. El aclaró
que, el valor de 142 g/mol fue el que halló una vez su superior lesolicitó calcular las masas
moleculares de las materias primas.

Ejercicios:

Ayuda al analista a lograr el objetivo que le pusieron para cargar las seis máquinas, realizando con
las otras cinco materias primas el procedimiento anterior.

Máquina

Materia prima

1
2
3
4
5
6

Na2SO4
Li3(PO4)2
Al(OH)3
Al(NO3)3
HNO3
Cu(HSO4)2

Especificación para
cargar la máquina en
moles
70 moles
53.42 moles
85.31moles
123.34 moles
267.98 moles
500.00 moles

Especificación para
cargar la máquina
en gramos
9940 gramos

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CALCULAR MOLES DE UN COMPUESTO PARTIENDO DE LOS GRAMOS

Ejemplo:

A la compañía acaba de llegar el proveedor de las materias primas para continuar con los procesos
de síntesis del producto X. Una vez el...