Taller Propiedades Coligativas
Páginas: 2 (362 palabras)
Publicado: 26 de septiembre de 2012
Taller PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES
1. Se disuelven 24,63 g de glucosa en 115 g de agua. A 23ºC la presión de vapor de la disolución es de 20,63 mmHg y la del agua purade 21,07 mmHg. Hallar el peso molecular de la glucosa.
2. La presión de vapor del agua pura a 20ºC es de 17,535 mmHg. ¿ Cuál será la presión de vapor de 100 g de solución acuosa deurea (CON2H4) al 20%? Calcular el descenso de la presión de vapor.
3 . Calcular los puntos de ebullición y de congelación de una disolución que contiene 2,85 g de
sacarosa,C12H22O11, en 25 g de agua. Constante ebulloscópica del agua = 0,52 °C*m-1
Constante crioscópica = 1,86 °C*m-1
4. Calcular el peso molecular de la glucosa, sabiendo que unadisolución de 0,9 g de la misma en 20 g de agua tiene un punto de congelación de -0,465ºC.
5. Calcular la presión osmótica a 0ºC de una disolución que contiene 0,6 g de glucosa en 160ml de agua.
6. Calcular el peso molecular de un compuesto sabiendo que la disolución de 1,2 g del mismo en 40 g de benceno hace aumentar el punto de ebullición de éste en 0,422ºC.Constante ebulloscópica del benceno = 2,62.
7. Se prepara una disolución disolviendo 396 g de sacarosa (C12H22O11) en 624 g de agua. ¿Cuál es la presión de vapor de esta disolucióna 300C (La presión de vapor del agua es 31.8 mm Hg a 300C.)
8. ¿Cuáles son los puntos de ebullición y de congelación de una disolución 2.47 m de naftaleno en benceno? (Los puntosde ebullición y de congelación del benceno son 80.10C y 5.5 0C, respectivamente.)
9. Una disolución de 6.85 g de carbohidrato en 100.0 g de agua tiene una densidad de 1.024 g/mLy una presión osmótica de 4.61 atm a 20.00C. Calcule la masa molar del carbohidrato.
10. ¿Cuál es el punto de congelación de una solución acuosa que ebulle (a 1 atm) a 101.214 0C ?
1. Se disuelven 24,63 g de glucosa en 115 g de agua. A 23ºC la presión de vapor de la disolución es de 20,63 mmHg y la del agua purade 21,07 mmHg. Hallar el peso molecular de la glucosa.
2. La presión de vapor del agua pura a 20ºC es de 17,535 mmHg. ¿ Cuál será la presión de vapor de 100 g de solución acuosa deurea (CON2H4) al 20%? Calcular el descenso de la presión de vapor.
3 . Calcular los puntos de ebullición y de congelación de una disolución que contiene 2,85 g de
sacarosa,C12H22O11, en 25 g de agua. Constante ebulloscópica del agua = 0,52 °C*m-1
Constante crioscópica = 1,86 °C*m-1
4. Calcular el peso molecular de la glucosa, sabiendo que unadisolución de 0,9 g de la misma en 20 g de agua tiene un punto de congelación de -0,465ºC.
5. Calcular la presión osmótica a 0ºC de una disolución que contiene 0,6 g de glucosa en 160ml de agua.
6. Calcular el peso molecular de un compuesto sabiendo que la disolución de 1,2 g del mismo en 40 g de benceno hace aumentar el punto de ebullición de éste en 0,422ºC.Constante ebulloscópica del benceno = 2,62.
7. Se prepara una disolución disolviendo 396 g de sacarosa (C12H22O11) en 624 g de agua. ¿Cuál es la presión de vapor de esta disolucióna 300C (La presión de vapor del agua es 31.8 mm Hg a 300C.)
8. ¿Cuáles son los puntos de ebullición y de congelación de una disolución 2.47 m de naftaleno en benceno? (Los puntosde ebullición y de congelación del benceno son 80.10C y 5.5 0C, respectivamente.)
9. Una disolución de 6.85 g de carbohidrato en 100.0 g de agua tiene una densidad de 1.024 g/mLy una presión osmótica de 4.61 atm a 20.00C. Calcule la masa molar del carbohidrato.
10. ¿Cuál es el punto de congelación de una solución acuosa que ebulle (a 1 atm) a 101.214 0C ?
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