Taller Quimica 12

Taller No 12
2) La temperatura es una medida del calor o energía térmica de las partículas en una sustancia. Como lo que medimos en su movimiento medio, la temperatura no depende delnúmero de partículas en un objeto y por lo tanto no depende de su tamaño.
Para convertir de ºC a ºF use la fórmula: ºF = ºC x 1.8 + 32.
Para convertir de ºC a K use la fórmula: K = ºC +273.15
Para convertir de ºF a ºC use la fórmula: ºC = (ºF-32) ÷ 1.8.
3) Unidades de presión

4) Condiciones normales y estándares de un gas
En el mundo de la Ingeniería Química haydudas con respecto a la diferencia entre condiciones normales (N.C.) y condiciones estándares (S.C.); las mismas que han sido sembradas durante años por libros de textos, catálogos yprofesionales confundidos.
Condiciones Estándares: 1 atm y 0ºC.
Condiciones Normales: Presión y Temperatura del lugar. Depende de las condiciones a las cuales se esté haciendo el experimento,estudio o medición; comúnmente para la presión es 1 atm, y la temperatura: 15ºC, 20ºC, 25ºC ó 27ºC
Constante Universal de los Gases:

5) Volumen Molar
Es el volumen que ocupa un molde cualquier gas en condiciones normales de temperatura y presión y equivale a 22.4 litros.
7) Ley de Gay-Lussac
Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen esconstante.

8) Ley de Avogadro
La Ley de Avogadro dice que si dos gases de masas diferentes tienen el mismo volumen y la misma presión, entonces contienen el mismo número de moléculas,es decir:

9) Ley de Charles: Relaciona variables de temperatura y de volumen de un gas cuando la presión es constante.
Ley de Boyle: Relaciona variables de presión y de volumen de ungas cuando la temperatura es constante
Ley de Gay-Lussac: Relaciona variables de presión y de temperatura de un gas cuando el volumen es constantes.
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