taller quimica 3 22015
PROGRAMA DE INGENIERIA AGRICOLA
QUIMICA 2/2015
PROPIEDADES PERIODICAS ENLACES QUIMICOS NOMENCLATURA
1.
2.
3.
4.
5.
Los elementos representativos en la tabla periódica se encuentran ubicados en grupos A o
familias. De acuerdo con esta afirmación puede decirse que al grupo I A pertenecen los
siguientes elementos.
a.Li, Na, K, Rb, Ca, Mg.
b. Li, Na, Ca, Rb, Cs, Rf.
c. F, Cl, Br, I, At.
d. Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
e. He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Los elementos , pertenecen a la familia de los:
a. Alcalinotérreos.
b. Anfígenos.
c. Alcalinos.
d. De transición.
e. Gases nobles.
La repetición periódica de las propiedades físicas y químicas que presentan los elementos
químicos dentro de la tabla periódica es causada por la organización de los mismos en la
tabla de acuerdo a:
a. El orden creciente de sus masas atómicas.
b. El orden de sus números atómicos.
c. El orden creciente de sus pesos atómicos.
d. El orden creciente de su número de masa.
Una característica propia de los metales es:
a. Su alto almacenamiento de calor.
b.Su alta tendencia para recibir electrones.
c. Su conductividad eléctrica.
d. Su estabilidad molecular.
e. Su alto número atómico.
Ordena de mayor a menor según sus primeros potenciales de ionización a los siguientes
átomos:
a. Be, C, Ca y Rb
b. Mg, Cl, F y Sr
c. Na, Si, S, y O
d. Li, K, N y Ne
e. eBa, Be, O y F
6.
Ordena de mayor a menor según sus radios covalentes a los siguientes átomos:
a.Be, B, K y Ca
b. F, Al, P y Cl
c. C, Mg, Si y Sr
d. N, O, Na y Al
Carolina Quintero Puentes
Profesora Auxiliar Universidad Surcolombiana.
Química Esp en Ingeniería Ambiental
Est. Maestría en Ecología y Gestión de Ecosistemas Estratégicos.Página 1
UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA SEDE PITALITO
PROGRAMA DE INGENIERIA AGRICOLA
QUIMICA 2/2015
e.
F, K, Ca y Br
7.Ordena de mayor a menor según sus radios iónicos a los siguientes iones:
a. Na + 1
, Mg + 2
, F – 1
y Cl – 1
+ 1
+ 2
– 2
b. Li , Be , O y S – 2
c. Na + 1
, S – 2
, Cl – 1
y K + 1
8.
Ordena de mayor a menor según sus electronegatividades a los siguientes átomos:
a. N, Na, Al y P
b. Be, C, O y Mg
c. F, Si, Cl y K
9.¿Cuál(es) de las siguientes propiedades aumenta(n) a mayor Z en un grupo?
a. Primer potencial de ionización
b. Radio covalente
c. Electronegatividad
En la molécula de cloruro de litio, ¿cuál de los átomos es una excepción de la regla del
octeto? Justifique su respuesta.
Explique por qué el hidrogeno cuando se enlaza lo hace por compartimiento de electrones?
¿Qué es la electronegatividad?, ¿Cuál es el elemento más electronegativo?, ¿Cuál es el
menos electronegativo?
¿Qué relación hay entre la electronegatividad de un elemento y su tendencia a ceder
electrones?
Consulte sobre la escala de diferencia de electronegatividad de Linus Pauling. ¿Qué utilidad
tiene esta escala en la formación de los enlaces químicos?
¿Cómo se forma un enlace iónico? Describa las propiedades de los compuestos iónicos
¿Cómo se forma un enlace covalente?
¿Cómo se clasifican los enlaces covalente de acuerdo?:
a. Al número de electrones compartidos
b. A la polaridad.
¿Cómo se forma un enlace covalente coordinado? De ejemplos.
Explica la polaridad de los enlaces en la molécula de H
O y en la de HCl.
2
Identifica las características de los compuestos con puente de hidrógeno como el agua y las
moléculas de importancia biológica (ADN, proteínas)
a. Explique en qué consiste los puentes o enlaces de hidrógeno.
b. ¿ Qué otros elementos presentan puentes de hidrógeno?
c. ¿A qué se debe que la doble hélice de ADN se mantenga unida mediante puentes de
hidrógeno?
Describe la diferencia entre puentes de hidrógeno y ...
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