Taller quimica basica
Páginas: 3 (724 palabras)
Publicado: 10 de agosto de 2013
Universidad Industrial de Santander – Facultad de Ciencias
Escuela de Química
22949 – Química Básica, Grupo H3
Prof. Luz Karime Luna Parada
EJERCICIOS
Calcule la altura en metros deuna columna de glicerina líquida (d=1,26g/cm3) que se necesita para ejercer la misma presión que 3,02m de CCl4 (l) (d=1,59g/cm3)
Una botella de gases A tiene un volumen de 48,2L y contiene N2(g) a8,35atm a 25ºC. La botella de gases B, cuyo volumen se desconoce, contiene He(g) a 9,50atm a 25ºC. Cuando las dos botellas se conectan y se mezclan los gases, la presión en ambas botellas es 8,71atm.¿Cuál es el volumen de la botella B?
Calcule la altura que debe tener una columna de mercurio para producir una presión de a. 0.984 atm, b. 928 Torr, c. igual a una columna de agua de 142 pies dealtura.
Para que un globo lleno de gas ascienda en el aire, la densidad del gas del globo ser inferior a la densidad del aire: a) Considere que el aire tiene una masa molar de 28,96g/mol ycalcule la densidad del aire a 25ºC y 1atm, en g/L. b) Demuestre mediante cálculos que un globo lleno de dióxido de carbono a 25ºC y 1atm no puede elevarse en el aire a 25ºC.
Determinar todas lasexpresiones de la concentración de una disolución de ácido clorhídrico del 18,43% en peso y densidad 1,130 g/mL
Se desea preparar 250 cc de una disolución 0,29 molar de ácido clorhídrico y para ello sedispone de agua destilada y de un reactivo comercial de tal ácido, cuya etiqueta, entre otros, contiene los siguientes datos: HCI densidad 1,184 g/mL y 37,5 % en peso. ¿Cuántos mililitros del reactivocomercial se necesitarán para preparar la citada disolución?
Se tienen 40 ml. de una disolución de ácido sulfúrico de densidad 1,14 g/cm3 y del 32% de riqueza en peso, a) ¿Cual es su Molaridad?B) Si partiendo de dicha cantidad se desea preparar una disolución 1M de dicho ácido. ¿Qué volumen de agua destilada será preciso añadir?
El etilenglicol C2H6O2 se utiliza comúnmente en los...
Escuela de Química
22949 – Química Básica, Grupo H3
Prof. Luz Karime Luna Parada
EJERCICIOS
Calcule la altura en metros deuna columna de glicerina líquida (d=1,26g/cm3) que se necesita para ejercer la misma presión que 3,02m de CCl4 (l) (d=1,59g/cm3)
Una botella de gases A tiene un volumen de 48,2L y contiene N2(g) a8,35atm a 25ºC. La botella de gases B, cuyo volumen se desconoce, contiene He(g) a 9,50atm a 25ºC. Cuando las dos botellas se conectan y se mezclan los gases, la presión en ambas botellas es 8,71atm.¿Cuál es el volumen de la botella B?
Calcule la altura que debe tener una columna de mercurio para producir una presión de a. 0.984 atm, b. 928 Torr, c. igual a una columna de agua de 142 pies dealtura.
Para que un globo lleno de gas ascienda en el aire, la densidad del gas del globo ser inferior a la densidad del aire: a) Considere que el aire tiene una masa molar de 28,96g/mol ycalcule la densidad del aire a 25ºC y 1atm, en g/L. b) Demuestre mediante cálculos que un globo lleno de dióxido de carbono a 25ºC y 1atm no puede elevarse en el aire a 25ºC.
Determinar todas lasexpresiones de la concentración de una disolución de ácido clorhídrico del 18,43% en peso y densidad 1,130 g/mL
Se desea preparar 250 cc de una disolución 0,29 molar de ácido clorhídrico y para ello sedispone de agua destilada y de un reactivo comercial de tal ácido, cuya etiqueta, entre otros, contiene los siguientes datos: HCI densidad 1,184 g/mL y 37,5 % en peso. ¿Cuántos mililitros del reactivocomercial se necesitarán para preparar la citada disolución?
Se tienen 40 ml. de una disolución de ácido sulfúrico de densidad 1,14 g/cm3 y del 32% de riqueza en peso, a) ¿Cual es su Molaridad?B) Si partiendo de dicha cantidad se desea preparar una disolución 1M de dicho ácido. ¿Qué volumen de agua destilada será preciso añadir?
El etilenglicol C2H6O2 se utiliza comúnmente en los...
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