Taller Quimica Estequiometria Obtención De Carbonato De Calcio

ESTEQUIOMETRIA OBTENCIÓN DE CARBONATO DE CALCIO
Rojas Gutiérrez Juan Sebastián
OBJETIVOS:
obtener carbonato de calcio caco3 a partir de carbonato de sodio na2co3 y cloruro de calcio di hidratado cacl22h2o.
aplicar los conocimientos básicos de estequiometria: reactivo limite, eficiencia de una reacción, pureza de reactivos y pureza de productos.
Obtener el porcentaje de rendimientoexperimental en la obtención de carbonato de calcio.

Aspectos teóricos:
Estequiometria: el concepto de estequiometria lo podremos concretar, en que el numero de átomos que aportan las sustancias reaccionantes, deben ser igual por supuesto ordenados o distribuidos de diferentes maneras al de átomos que aparezcan en las sustancias resultantes, por ello, para expresar correctamente una expresiónquímica, será preciso proceder a su igualación mediante el empleo de números pequeños, coeficientes estequiometricos que se situaran delante de los diferentes términos químicos, símbolos o formulas, que los precisen. El significado práctico de estequiometria incluye todas las relaciones cuantitativas en que intervienen las masasmoleculares y las masas atómicas Joaquín Rodríguez Guarnizo, Universidad de Castilla-La Mancha -
Reactivo límite: Se llama reactivo limite al reactivo que controla la marcha de una reacción química, pues esta finaliza cuando se agote el mismo, Dulce María Andrés / Javier Barrio / Juan Luis Antón, Dulce María Andrés Cabrerizo, Juan Luis Antón Bozal - 2008
una reacción transcurre hasta elmomento en que se agota alguno de los reaccionantes, o sea que el reaccionante que este en menor proporción limita la reacción.
Como no es posible trabajar siempre con reactivos puros se recurre a reactivos impuros, en estos casos se debe conocer el grado de pureza de los reactivos que se expresa como porcentaje de pureza, o sea la cantidad de gramos de reactivo puro que hay en cada 100 gramos desolución o de producto impuro.
el rendimiento teórico: es la cantidad de producto que se obtiene cuando se supone que todo el reactivo limitante forma productos, sin que sobre nada de reactivo y sin que alguno de los productos se pierdan durante su aislamiento y purificación, el rendimiento teorico de una reacción es la cantidad de producto que se espera, calculada a partir de que reaccionetodo el reactivo limite. La cantidad de producto que realmente se obtiene se llama rendimiento real. William S Seese, G William Daub - 2005
La eficiencia de una reacción especifica se expresa mediante el termino rendimiento porcentual, que es la relación entre el rendimiento real y el rendimiento teórico de acuerdo con la ecuación:
% rendimiento: rendimiento real/ rendimiento teórico * 100En este laboratorio se va a preparar caco3, mezclando soluciones acuosas de cacl2 y na2co3, según la reacción:

Cacl2 (ac) + na2co3(ac)  caco3(S) + 2nacl

Como el caco3 es bastante insoluble en agua, pero las otras sustancias son solubles, se puede obtener por filtración de la mezcla de reacción y posterior lavado y secado del precipitado obtenido. A partir de la masa de precipitadose obtiene el porcentaje de rendimiento de la reacción.
Aspectos teóricos por consultar:
Calcule los gramos de cacl2 como cacl22h2o que debe pesar para que reaccione completamente con 0.65 g de na2co3.

Cacl2 + na2co3  caco3 + 2nacl
? 0.65
Calculamos el peso del carbonato de calcio (CaCl2) =111gr y el peso del (Na2CO3) que es igual a 106 gramos
0.65gr na2co3*(1mol na2co3)/(106grna2co3 ) * (1mol Cacl2 )/(1mol na2co3 )*(111gr Cacl2 )/(1mol Cacl2)
= 0.68gr Cacl2
Considere la siguiente reacción

Cacl2 (ac)+ na2co3(ac) caco3(s) + 2nacl

Si se mezclan 20g de cacl22h2o con 30g de na2co3, conteste:
Cuál es el reactivo limite.
Teniendo esta cantidad y sabiendo que para reaccionar 30 gr de carbonato de sodio se necesitan 20 gr de cloruro de calcio
El reactivo...