taller quimica

Taller de Química No. 3

Objetivos: El desarrollo de este taller permitirá la comprensión de los conceptos de: Leyes periódicas, Cantidad de sustancias y Enlaces químicos

I. Leyesperiódicas
1. Ordena estos elementos de acuerdo con los radios de sus átomos, del menor al mayor:
Na, Mg, Cl, K, Rb
R/: Cl: 97 Mg: 172 Na: 223 K: 277 Rb: 298
2. ¿Cuál elemento de cada uno delos pares tiene el radio átomico más grande?
a) Na o K :
R/: K
b) Na o Mg:
R/: Na
c) O o F:
R/: O
d) Br o I:
R/: Br
3. ¿por qué el bario (Ba) tiene menor energía de ionización que el berilio(Be)?
R/: Porque el Bario tiene más capas electrónicas externas, entonces el ultimo electrón está más alejado del núcleo, por lo tanto es más fácil que se convierta en un ion que el Berilio quetiene solo dos capas.
4. Coloque los siguientes elementos y iones por orden de tamaño decreciente:
K+, Cl-, S2+, Ca2+
R/: Cl-, Ca2+ , K+, S2+.
5. ¿Cuál de los siguientes elementos tiene la afinidadelectrónica más negativa?
Se, Cl o Br?
R/: El Cloro, ya que la electroafinidad aumenta en los periodos de izquierda a derecha y en los grupos de abajo hacia arriba.
6. Ordene los siguienteselementos por aumento de la energía de ionización.
Cs, Sr, Ba.
R/: Ba, Cs, Sr

II. Cantidad de sustancia y número de Avogadro

7. Cuantas moléculas hay en cada una de las siguientes muestras:
a)1.75 mol de Cl2 : R/ : 1.05*1024 moleculas
b) 0.27 mol de C2H6O R/: 1.63*1023 moleculas
c) 12.0g de CO2 R/: 1.64*1023 moléculas
d) 100g de H2SO4 R/: 6.14*1023 moléculas

8. Calcula la masa, engramos, de lo siguiente:
a) 1 átomo de Au R/: 3.27*10-22gr
b) 1 átomo de U R/: 4.0*10-23
c) 1 molécula de NH3 R/: 17,00 g / mol
d) 1 molécula de C6H4(NH2)2 R/: 107g/mol

9. ¿Cuántos átomos deoxigeno hay en cada muestra:
a) 16.0g de O2 R/: 6.02*1023 atomos de O
b) 0.622 mol de MgO R/: 6.02*1023 atomos de O
c) 6.00 x 1022 moléculas de C6H12O6





10. Calcula :
a) masa de cloro en...