taller quimica

 Skarlet Rivera , 4°D.
Taller.
Objetivos:
1) Reconocer los conceptos fundamentales de una reacción redox aplicada.
2) Relacionar elfuncionamiento de los celdas galvánica y electrolíticas .
3) Aplicar el funcionamiento de las celdas en la industria.


1) Define los siguientes conceptos:
a) Corriente eléctrica: Consiste en unmovimiento de electrones por un conductor, se expresa en c/s (culombios sobre segundo), unidad que se denomina amperio. El instrumento para medir la intensidad de la corriente es denominado amperímetro.b) Ánodo: Es un electrodo en el que se produce una reacción de oxidación, mediante el material al perder electrones, incrementa su estado de oxidación.
c) Cátodo: Es un electrodo en el que sufre unareacción de reducción, mediante la cual un material reduce su estado de oxidación al perder electrones.
d) Voltaje: Es una magnitud física, con la que podemos medir la diferencia de potencialeléctrico o la tensión eléctrica entre dos puntos. Es medible mediante un aparato llamado voltímetro.
e) Catión: Es un ión con carga eléctrica positiva, es decir cuando un átomo pierde uno o máselectrones, esto se conoce como ionización. También están presentes en el organismo en elementos como el sodio (Na) , el potasio (K) en forma de sales ionizadas.



f) Anión: Es un ión con cargaeléctrica negativa, es decir que ah ganado electrones.
g) Electrodo: Conductor eléctrico utilizado para hacer contacto con una parte no metálica de un circuito, por ejemplo un electrolito, un gas, etc.
h)Electrolisis: Es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad.

2) Dibuja y explica el funcionamiento de una celda galvánica.

Una celda galvánica seutiliza normalmente como fuentes de energía eléctrica.
Va a constar de dos semipilas, cada semipila consta de un metal y una solución de una sal del metal, la semipila contiene al metal en dos...