TALLER QUIMICA1

1. El yodo-131 es un isótopo radiactivo con importantes aplicaciones médicas. Se utilizan
pequeñas dosis de yodo-131 para el tratamiento del hipertiroidismo, tiroides
hiperactivo, y en dosis mayoresse utiliza en el tratamiento del cáncer de tiroides. Se
administra a los pacientes en forma de cápsulas de yoduro de sodio que contienen
iones I-131. Determine el número de neutrones, protones yelectrones en un ion
sencillo de 131I-.
131
53𝐼

Protones=53
Electrones=53
Neutrones=131-53 = 78

2. Una bola de rodamiento de acero inoxidable posee un radio de 6,35 mm y una

densidad de 7,75 g/cm3. Elhierro es el elemento principal en el acero y el carbono es
un elemento clave minoritario. Dicha bola contiene 0,25 por ciento en masa de
carbono. Dado que el porcentaje de abundancia natural de C-13es 1,108 por ciento,
¿cuántos átomos de C-13 están presentes en la bola?
d= 7.75g/cm3
r= 6.35mm
4
𝑉 = 𝜋𝑟 3
3
4
1𝑐𝑚
𝑉 = 3 𝜋(6.35𝑚𝑚 ∗ 10𝑚𝑚)3
V = 1.07cm3
m=dv
𝑔

0.25𝑔𝐶

? g C= 1.07𝑐𝑚3 ∗ 7.75 𝑐𝑚3 𝑎𝑐𝑒𝑟𝑜 ∗100𝑔𝑎𝑐𝑒𝑟𝑜 = 0.021𝑔𝐶
1𝑚𝑜𝑙𝐶

?átomos C=0.021𝑔𝐶 ∗ 12.011𝑔𝐶 ∗

6.022𝑥1023 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠𝐶

?átomos 13C=1.05𝑥1021 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠𝐶 ∗
3.

1𝑚𝑜𝑙𝐶
1.108𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠13𝐶
100𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠𝐶

= 1.05𝑥1021 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠𝐶
=1.16x1019 átomos 13C

¿Cuántosátomos de Cu hay en una joya de plata de ley que pesa 33,24 g? (La plata de
ley es una aleación de cobre-plata que contiene 92,5 por ciento en masa de Ag).
92.5𝑔𝐴𝑔

? g Ag = 33.24𝑔𝑗𝑜𝑦𝑎 ∗ 100𝑔𝑗𝑜𝑦𝑎 =30.75𝑔𝐴𝑔
? g Cu =33,24 – 30.75 =2.49 g Cu
1𝑚𝑜𝑙𝐶𝑢

?átomos Cu =2.49𝑔𝐶𝑢 ∗ 63,54𝑔𝐶𝑢 ∗

6.022𝑥1023 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠𝐶𝑢
1𝑚𝑜𝑙𝐶𝑢

= 2.36𝑥1022 𝑎𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠𝐶𝑢

4. El oro está presente en el agua de mar en una concentración de0,15 mg/ton. Suponga
que la densidad del agua de mar es 1,03 g/mL y determine cuántos átomos de Au se
podrían extraer a partir de 0,250 L de agua de mar.
m=dv
𝑔
1000𝑚𝑙
𝑚 = 1.03
∗ 0.250𝐿 ∗
= 257.5𝑔 𝐻2𝑂
𝑚𝑙
1𝐿
0.15𝑚𝑔𝐴𝑢
1𝑔𝐴𝑢
1𝑡𝑜𝑛𝐻2 𝑂
1𝑘𝑔𝐻2 𝑂
? g Au=257.5𝑔𝐻2 𝑂 ∗ 1𝑡𝑜𝑛𝐻 𝑂 ∗ 1000𝑚𝑔𝐴𝑢 ∗ 1000𝑘𝑔𝐻
∗
= 3.8625𝑥10−8 𝑔𝐴𝑢
𝑂 1000𝑔𝐻 𝑂
2

−8

2

1𝑚𝑜𝑙𝐴𝑢

?átomosAu=3.8625𝑥10 𝑔𝐴𝑢 ∗ 196.967𝑔𝐴𝑢 ∗

2

6.022𝑥1023...