Taller: Química

ENLACE QUÍMICA: IDEAS BÁSICAS.
1. ¿Qué tipo de fuerza es responsable de enlace químico?
Explicar las diferencias entre la unión iónica y enlace covalente.
2. ¿Qué tipo de unión (covalente o iónico) predeciría para los productos resultantes de las siguientes combinaciones de elementos?
3. ¿Por qué son enlaces covalentes denominados enlaces direccionales, mientras que los enlaces iónicos sedenomina direccional?
4,1. ¿Qué lewis fórmulas de puntos para mostrar los átomos?
4,2. Escribir fórmulas de Lewis punto para los siguientes átomos: He, Si, P, Ne, Mg, fr.
5. Escribe Lewis fórmulas de punto para los siguientes átomos: Li, B, As, K, Xe, Al.
6.Describe los tipos de unión en el clorato de sodio, NaClO 3
7. Describir los tipos de unión en cloruro amónico, NH4Cl
8. En base de lasposiciones de la tabla periódica de los siguientes pares de elementos, predecir si la unión entre los dos sería principalmente iónico o covalente. Justifica tu respuesta. (A) Ca y Cl (B) P y O (C) Br y I (D) Li y I (E) Si y Br (F) y Ba F
9. Predecir si la unión entre los siguientes pares de elementos sería principalmente iónico o covalente, Justifique sus respuestas (A) Rb y Cl (B) N y O (C) Ca yF (D) P y S (E) y F C (F) K y O
10. Clasificar los siguientes compuestos como iónico o covalente:
* Ca (NO3) 2
* H2S
* KNO3
* CaCl2
* H2CO3
* PCl3
* Li2O
* N2H4
* SOCl2

UNIÓN IONICA
11. Describir lo que sucede con el electrón de valencia (s) en forma de un átomo de metal y un átomo no metálico se combinan para formar un compuesto iónico.
12. Describir uncristal iónico. ¿Qué factores pueden determinar la disposición geométrica de los iones?
13. ¿Por qué compuesto iónico sólido conductores más bien pobre de la electricidad? wht conductividad se incrementa cuando un compuesto iónico se funde de disolverse en el agua?
14. Escribe la fórmula para el compuesto iónico que se forma entre cada uno de los siguientes pares de elementos
* Ca y Br2* Ba y Cl2
* Na y Cl2
15. Escribe la fórmula para el compuesto iónico que se forma entre cada uno de los pares de elementos siguientes:
* Cs y F2
* Sr y S
* Na y Se
16. Cuando un metal d-trasition ioniza, pierde sus electrones s exteriores antes de que pierda cualquier electrones d. utilizando (Nobel gas) (n-1) representación dx, escribir las configuraciones exterior deelectrones para los siguientes iones
* Cr3 +
* Mn2 +
* Ag +
* Fe3 +
* Cu2 +
* Sc3 +
* (7) + Fe2
17. ¿Cuál de los siguientes no representan con exactitud estables compuonds iónicos binarios? ¿Por qué? BaCl2, NAS, AlF4, Srs2, Ca2O3, NaBr2, LiSe2
18.Which de los siguientes no representan con exactitud estables compuestos iónicos binarios? ¿Por qué? MgI, Al (OH) 2, INF, CO2,RbCl2, CSSE, Be2O
19,1. Escribir fórmulas de Lewis para los iones positivos y negativos en estos compuestos: SrBr2, K2O, Ca3P2, PbCl2, Bi2O3
19,2. Iones Wich no tiene una configuración de gas noble?
20.Write fórmulas para dos cationes y aniones dos que son isoelectrónico con argón
21. Escriba las fórmulas para dos cationes y aniones que son dos isoelectrónico con criptón
22. Escribir lasfórmulas de dos cationes que tienen cada una de las siguientes configuraciones electrónicas en su nivel de energía bigbest ocupado: (1) 3s2 3p6 (2) 4s2 4P6
23. Escriba las fórmulas para dos aniones que tienen cada una de las configuraciones electrónicas que figuran en el ejercicio 22

UNIÓN COVALENTE: CONCEPTOS GENERALES.
24. ¿Qué figura 7-4 nos hablan de las fuerzas de atracción y repulsión enuna molécula de hidrógeno?
25. Distinguir entre moléculas diatómicas heteronucleares y homonuclear
26. ¿Cuántos electrones son compartidos entre dos átomos en
* un enlace covalente sencillo
* un enlace covalente doble
* un enlace covalente triple?
27. ¿Cuál es el número máximo de enlaces covalentes que un elemento del segundo periodo podrían formar? ¿Cómo pueden los elementos...