Taller Reconocimiento Del Carbono

Taller de Química Orgánica
1.1 Escriba la configuración electrónica correspondiente al carbono (C), el carbono tiene un número atómico igual a 6 Z=6:

C z=6 1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹
1.2 Explique la tetravalencia de carbono:
La palabra tetravalencia hace referencia a el elemento químico puede tiene una tendencia a vincularse a través de cuatro enlaces covalentes. Por lo tanto el componente serepresenta de la siguiente manera:





1.4 Explique el proceso de Hibridación:
Hibridación, es el proceso de formación de orbitales electrónicos híbridos. En algunos átomos, los orbitales de los subniveles atómicos s y p mezclarse, dando origen a orbitales híbridos sp, sp² e sp³. También se basa en la especificidad de la interacción entre las bases nitrogenadas de distintas cadenas, de manera quese favorezca su asociación y se disminuya la posibilidad de re asociaciones intracatenarias así como las hibridaciones inespecíficas. 

1.5 ¿Cuáles son los tipos de Hibridación que presenta el carbono?
TIPOS DE HIDRIDACION QUE SE PRESENTAN EN EL CARBONO.
Hidridación sp3 (enlace simple C-C)
En seguida, se hibrida el orbital 2s con los 3 orbitales 2p para formar 4 nuevos orbitales híbridos que seorientan en el espacio formando entre ellos, ángulos de separación 109.5°. Esta nueva configuración del carbono hibridado se representa así:
A cada uno de estos nuevos orbitales se los denomina sp³, porque tienen un 25% de carácter Sy 75% de carácter P. Esta nueva configuración se llama átomo de carbono híbrido, y al proceso de transformación se llama hibridación.
De esta manera cada uno de loscuatro orbitales híbridos sp³ del carbono puede enlazarse a otro átomo, es decir que el carbono podrá enlazarse a otros 4 átomos, así se explica la tetravalencia del átomo de carbono.
Debido a su condición híbrida, y por disponer de 4 electrones de valencia para formar enlaces covalentes sencillos, pueden formar entre sí cadenas con una variedad ilimitada entre ellas: cadenas lineales, ramificadas,anillos, etc. A los enlaces sencillos –C-C- se los conoce como enlaces sigma.


Hidridación sp2 (Enlace doble C=C)
Los átomos de carbono también pueden formar entre sí enlaces llamados instauraciones: - Dobles: en donde la hibridación ocurre entre el orbital 2s y dos orbitales 2p, quedando un orbital p sin hibridar, se producirán 3 orbitales sp². A esta nueva estructura se la representa como:
1s²(2sp²)¹ (2sp²)¹ (2sp²)¹ 2p¹
Al formarse el enlace doble entre dos átomos, cada uno orienta sus tres orbitales híbridos en un ángulo de 120°, como si los dirigieran hacia los vértices de un triángulo equilátero. El orbital no hibridado p queda perpendicular al plano de los 3 orbitales sp².
- Triples: A estos dos últimos enlaces que formaron la triple ligadura también se les denomina enlaces pi(π), ytodo este conjunto queda con ángulos de 180° entre el triple enlace y el orbital sp de cada átomo de carbono, es decir, adquiere una estructura lineal.
La distancia entre estos átomos se acorta más, por lo que es incluso más reactivo que el doble enlace.


1.6 ¿Cómo se llaman los enlaces que presenta el carbono?
Enlaces que se presentan en el carbono:
Enlace simple
Es la manera más sencilla en laque el carbono comparte sus cuatro electrones. Los enlaces se colocan apuntando a los cuatro vértices de un tetraedro regular, estando el carbono en el baricentro de dicho tetraedro. Se dice que el carbono actúa de manera tetragonal. Pero el átomo de carbono puede formar enlaces con otros átomos de carbono, originando cadenas que pueden ser larguísimas. El ejemplo más simple de esto es un átomo decarbono que se une a tres hidrógenos y a otro carbono, que a su vez se une a otros tres hidrógenos. En este compuesto, de nombre etano, los dos carbonos actúan de forma tetragonal.



Enlace doble
El carbono no tiene por qué formar los cuatro enlaces con cuatro átomos distintos. Puede darse el caso de que dos de esos enlaces los forme con un mismo átomo. Hablamos entonces de un enlace doble....