Taller Recuperacic3b3n Quc3admica



1. Relaciona mediante una línea de diferente color las dos columnas:


















2. Enuncie y explique las siguientes reglas:
a. Principio de incertidumbre
b. Regla deHund
c.   Regla del octeto
d. Principio de exclusión de Pauli

3. Completa la siguiente tabla teniendo en cuenta el elemento, el numero atómico y la configuración electrónica:

ELEMENTO
NUMEROATOMICO
CONFIGURACION ELECTRONICA
Cl
17
1S2 2S2 2P6 3S2 3P5

11

P



29

Cu



4. Escriba la configuración electrónica por niveles, subniveles y orbitales, para cada uno de los siguientes elementos:a.      Li                 
b.      Na              
c.       k                  
d.      Ar                
e.      Br                
f.       Ca                
g.      N                  
h.     Sn                

5. La configuración del nivel de valencia de cierto elemento es: 3s2 3p4 de dicho elemento podemos asegurar que:

a.  (          ) Pertenece al grupo 6
b.  (          ) Tiene untotal de 16 electrones
c.  (          ) Puede ser del periodo 3 o del 4
d.  (          ) Presenta dos electrones desapareados

6. Observa las configuraciones electrónicas y responde:
Elemento A: 1S2 2S22P6 3S2 3P4
Elemento B: 1S2 2S2 2P6 3S2
Elemento C: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S1
Elemento D: 1S2 2S2 2P6 3S2 3P4 4S2 3d4

a. Señala el grupo y el periodo al que pertenecen cada uno de los elementosanteriores
b. Ubica en la tabla periódica el elemento descrito en cada caso y escribe cuál es.
c. Clasifica los elementos anteriores como representativos, de transición o gases nobles.
d. Indica a quéfamilia pertenecen cada uno de los elementos
e. Indica cuál de estos elementos son metales y cuales son no metales.

7. Escriba las configuraciones electrónicas y bel diagrama de orbitales para elementosde números atómicos   38, 56,11, 85 y 23: indique a qué grupo y a qué periodo pertenecen estos elementos.

8. Explique cuáles son las propiedades periódicas, en qué consisten y como aumenta en...