Taller soluciones amortiguadoras

TALLER # 3
BIOQUIMICA VEGETAL
PROGRAMA DE AGRONOMIA / UNIVERSIDAD DE CALDAS
1. Que pH resulta de mezclar 20 ml de una solución de Glicina 0.2 M con 20 ml de una
solución de NaOH (pH =13.70). El pH inicial de la solución de Glicina fue de 5.97.
) (k2 = 2,5188643 x 10
-10
)
2. Un estudiante pesó 1, 2944 gramos de NaOH (puro) y lo disolvió en 100 ml de agua
destilada(Solución A). Peso 4,8 gramos de Na
(puro) y los disolvió en 150 ml de agua destilada (Solución B). ¿Qué pH
resulta de mezclar las dos soluciones (A y B)?. ¿ Cual es la molaridad de la solución
3
:4,7863
-13

HPO
4
: 141,951) (NaOH: 40).
3. Se tienen 15 ml de una solución 0.1 M de glicina pH: 5,70. ¿Que cantidad de una
solución de NaOH (pH: 13,70) se le debe adicionar, de formaque el pH resultante sea
: 2,51188643 x 10
–10

TALLER # 1
BIOQUIMICA VEGETAL
PROGRAMA DE AGRONOMIA / UNIVERSIDAD DE CALDAS


1. Hacer los cálculos para preparar las siguientessoluciones de ácido salicílico:
a. 250 ml de solución 1000 nM
b. 500 ml de solución 0.5 mM
c. 100 ml de solución 5 x 10
–4
M

Nota: La solución de que dispone para preparar las anterioressoluciones es:
Un (1) litro de solución de ácido salicílico 500 µM.

2. Hacer los cálculos para preparar las siguientes soluciones de ácido salicílico:
a. 10 ml de solución 100 µM
b. 500 mlde solución 100 µM
c. 200 ml de solución 0.5 mM

Nota: La solución de que dispone para preparar las anteriores soluciones es:
100 ml de solución de ácido salicílico 10 mM.

3. Cuantosmililitros de solución de ácido salicílico (100 nM) se pueden preparar a
partir de una solución del mismo compuesto de concentración 0.01 M ?


TALLER # 2
BIOQUIMICA VEGETAL (TEORIA)
PROGRAMADE AGRONOMIA / UNIVERSIDAD DE CALDAS
1. Que pH resulta de mezclar las siguientes tres (3) soluciones:
a. 100 ml de una solución de Glicina 0.2 M (pH= 2.0)
b. 250 ml de una solución de...