TALLER SOLUCIONES

I. Para cada caso halle la Molaridad (M), de la solución planteada:
a. 420 gramos de H2SO4 en 125 ml de solución
R/ H: 2, 2 gr

420 gr * 1mol = 4.28 mol

S: 1, 32 gr

125 ml * 1L = 0.215 L98 gr

1000 ml

O: 4 64 gr
98 gr

M= 4.28 mol = 34.24 Molar
0.215 L

b. 635 gramos de KCl en 360 ml de solución
R/ K: 39 gr
Cl: 35 gr

635 gr * 1 mol= 8.58 mol

360 ml * 1L = 0.36 L74 gr

1000 ml

74 gr
M = 8.58 mol = 23.8 Molar
0.36 L
c. 510 gramos de NaCl en 205 ml de solución
R/ Na: 23 gr
Cl: 35 gr

510 gr * 1 mol = 8.79 mol

205 ml * 1L = 0.25 L

58 gr1000 ml

58 gr
M = 8.79 mol = 42.8 Molar
0.25 L
d. 105 gramos de HNO3
R/ H: 1 gr
15 gr * 1mol = 1.66 mol
N: 14 gr
63 gr
O: 48 gr
63 gr
II. Para cada caso halle la molalidad (m), de lasolución planteada:
a. 15 gramos de H3PO4 en 215 ml de H2O
R/ H: 3 gr
P: 30 gr
O: 64 gr

15 gr * 1 mol = 0.15 moles
97 gr

215 ml * 1L = 0.215L
1000 ml

0.215 L * 1KG = 0.215 KG

m = 0.15moles = 0.69 a molar

1L

0.215 KG

b. 43 gramos de KOH en 347 ml de H2O
R/ K: 39 gr
O: 16 gr

43 gr * 1 mol = 0.76 moles 347 ml * 1L = 0.347 L
56 gr

1000 ml

H: 1 gr
56 gr

0.347 L *1KG = 0.347 KG

m = 0.76 mol = 2.19 a molar

1L

0.347 KG

c. 78 gramos de K2SO4 en 260 ml de H2O
R/ C: 72 gr
H: 12 gr

78 gr * 1 mol = 0.43 moles 260 ml * 1L = 0.26 L
180 gr

1000 mlO; 96 gr
180 gr

0.26 L * 1 KG = 0.26 KG

m = 0.43 moles = 1.65 a molar

1L

0.26 Kg

d. 280 gramos de NaCl en 195 ml de H2O
R/ Na: 23 gr 280 gr * 1 mol = 4.82 moles 195 ml * 1L = 0.195 LCl: 35 gr
58 gr
1000 ml
58 gr
0.195 L * 1Kg = 0.195 Kg
m = 4.82 moles = 24.7 a molar
1L
0.195 Kg
III. Hallar la Fracción Molar(X), de cada uno de los componentes de las
siguientessoluciones:
a. 93 gramos de KOH en 53 gramos de H2O
R/ K: 39 gr
O: 16 gr

93 gr * 1 mol = 1.66 mol

53 gr * 1 mol = 2.94 mol

56 gr

18 gr

H: 1 gr
56 gr

X (KOH) = 1.66 mol = 0.36
4.6 mol...