taller tabla periodica

TALLER 2 TABLA PERIODICA
INTRODUCCIÓN
El siguiente taller tiene como finalidad el familiarizar a los personas con los principios
básicos de la química como, neutrones, protones electrones, núcleo, distribución
electrónica y otros con el fin de comprender la forma como se organiza la tabla periódica y
sus principales elementos.
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA:
Comprender la química, pasa porcomprender la forma como se organiza su saber, su
complejidad y su simplicidad, pensemos por ahora en lo simple. Desde lo simple o
reduccionismo como lo queramos mirar, estaría la tabla periódica, organizada por periodo
o niveles de energía, dichos periodos hay que entender que son energía es decir algo que
existe en el espacio pero que en realidad no lo podemos ver, y de la cual está compuestatoda la materia, como plantea Jean Charon en su libro de la materia a la vida, la materia
es solo energía pura concentrada o dicho de otra manera espacio concentrado en una
pequeña partícula llamada átomo.
Ahora sería pensar la química cuáles son sus principios, primer tendríamos que pensar
que la pregunta de los hombres siempre fue de que están hechas las cosas, y sobre ella
hablaron Leucipo yDemocrito, Dalton, Lavosier, Boyle, Bhord, Einstein y muchos otros
físicos y químicos físicos, pero no solo ellos, antes de ellos estaban también los herejes o
personas que dotaban de una concepciones mágica las sustancias o pócimas, que
preparaban más por experticia que por conocimiento, y lo dos le debemos lo que en la
actualidad sabemos de química, tanto a físicos como a los alquimistas obrujos, a los
primeros le debemos la organización y a los segundos muchas de las respuestas que
encontraron los físicos.
Frente a la organización le debemos a Mendelev químico ruso, la organización de la tabla
periódica, él pensó en lo siguiente: todos los átomos tiene un principio y es lo simple y el
átomo más simple es el átomo de hidrogeno que tiene un solo electrón, los demás
átomos,serán solo la diferencia que establece el sumarle electrones a sus orbitales del
electrón, que se organizaran de manera sistemática según los niveles de energía de cada
uno de ellos.
Actividad
Investigue sobre distribución electrónica y desarrolle las siguientes distribuciones,
ubicando periodo y grupo en el cual esta cada átomo.

1) Completar:

INTEGRANTES: MONICA LONDOÑO, VANESSA TRUJILLO,DERLY
MONTERO, ROLANDO YONDA Y ALEXANDER RIVERA—GRUPO SB1491

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Todas las sustancias están constituidas por pequeñas partículas llamadas
MOLECULAS Cada una de ellas está formada por uno o más ATOMOS.
Las partículas fundamentales de la materia que la constituyen, y de la cual están
formados los átomos son PROTONES, NUETRONES Y ELECTRONES.
Otras partículas que conformanlos átomos serían FOTONES, LECTONES,
MESONES, BANOSES, NEUTINOS, POSOTRONES
Todos los átomos de un mismo elemento tiene igual número de PROTONES. que
es un número entero propio y característico del elemento, el cual recibe el nombre
de: NUMERO ATOMICO
En el núcleo de un átomo se hallan dos tipos de partículas fundamentales:
NEUTRONES Y PROTONES Y alrededor del núcleo atómico existe una nubeelectrónica constituida por ELECTRONES
El número másico o peso atómico de un átomo es la suma del número de
PROTONES Y NEUTRONES dicho átomo.
El símbolo del Bario es Ba. Su número atómico es 56. Su número másico o peso
atómico es 137.34. Sus átomos poseen 56 protones, 81 neutrones y 56
electrones.

2) utilice la tabla periódica para responder las siguientes preguntas:
a) Cuál es el númeroatómico del boro (B) 5
b) Cuántos protones tiene un átomo de carbono 6
c) Cuántos electrones tiene un átomo de litio 3
d) Cuántas cargas positivas tiene el núcleo del átomo de Ar (argón)? 18
e) Cuál es el número másico o peso atómico del fósforo? 31
3).- si un átomo tiene número atómico 52, cuantos protones y neutrones tendrá este
átomo.
a) 51 electrones y 70 protones
b) 40 electrones...